题目内容
下列实验中,能获得成功的是( )
| A、苯、浓溴水、铁屑制溴苯 |
| B、甲苯、浓硝酸、浓硫酸共热制TNT |
| C、用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛 |
| D、等物质的量的乙酸、乙醇溶液共热制乙酸乙酯 |
考点:化学实验方案的评价,有机化学反应的综合应用
专题:有机反应
分析:A.苯、液溴制备溴苯;
B.甲苯发生取代反应生成TNT;
C.甲酸和乙醛均含-CHO,均可发生银镜反应;
D.制备乙酸乙酯时乙醇应稍过量.
B.甲苯发生取代反应生成TNT;
C.甲酸和乙醛均含-CHO,均可发生银镜反应;
D.制备乙酸乙酯时乙醇应稍过量.
解答:
解:A.苯、浓溴水不反应,应选苯、液溴、铁屑制备溴苯,故A错误;
B.甲苯、浓硝酸、浓硫酸发生取代反应生成TNT,苯环上的H被硝基取代,故B正确;
C.甲酸和乙醛均含-CHO,均可发生银镜反应,则用新制的银氨溶液不能区分甲酸和乙醛,可利用Na、碳酸氢钠等鉴别,故C错误;
D.制备乙酸乙酯时乙醇应稍过量,乙醇易挥发,过量乙醇可提高乙酸的转化率,故D错误;
故选B.
B.甲苯、浓硝酸、浓硫酸发生取代反应生成TNT,苯环上的H被硝基取代,故B正确;
C.甲酸和乙醛均含-CHO,均可发生银镜反应,则用新制的银氨溶液不能区分甲酸和乙醛,可利用Na、碳酸氢钠等鉴别,故C错误;
D.制备乙酸乙酯时乙醇应稍过量,乙醇易挥发,过量乙醇可提高乙酸的转化率,故D错误;
故选B.
点评:本题考查化学实验方案的评价,涉及有机物的结构与性质、有机物制备、鉴别等,为高频考点,把握官能团与性质的关系为解答的关键,侧重有机物性质及制备实验的考查,注意实验的评价性分析,题目难度不大.
练习册系列答案
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下列表述中正确的是( )
| A、任何能使熵值增大的过程都能自发进行 |
| B、已知热化学方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-Q kJ?mol-1(Q>0),则将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量 |
| C、化学平衡发生移动,平衡常数一定发生变化 |
| D、1 mol NaOH分别和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反应,后者比前者放出的热量多 |
除去下列物质中少量杂质所需除杂试剂及方法不正确的是( )
| 物质(杂质) | 除杂试剂 | 除杂方法 | |
| A | 乙醇(水) | CaO | 蒸馏 |
| B | 淀粉溶液(NaCl) | --- | 渗析 |
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| D | NaCl溶液(I2) | CCl4 | 萃取分液 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列关于海水资源的说法不正确的是( )
| A、海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 |
| B、从海水中可以提取铀和重水等核原料 |
| C、海水中的溴、氟等元素均为微量元素,但仍有提取的价值 |
| D、海水中金的储存量约为陆地的170倍,但它的富集程度却很低 |
在标准状况下,如果1.6L氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的数值为( )
| A、28n | B、14n |
| C、n/28 | D、n/14 |
下列三个数据:①7.2×10-4、②2.6×10-4、③4.9×10-10分别是三种酸的电离平衡常数,若已知这些酸可以发生如下反应:NaCN+HNO2=HCN+NaNO2 NaCN+HF=HCN+NaF NaNO2+HF=HNO2+NaF 由此可判断下列叙述中正确的是( )
| A、HNO2的电离平衡常数是③ |
| B、HNO2的电离平衡常数是① |
| C、HCN的电离平衡常数是② |
| D、HF的电离平衡常数是① |
0.64g Cu投入到一定量的浓HNO3中,Cu完全溶解,生成气体颜色越来越浅,共收集到标准状况下224mL气体,将盛有此气体的容器倒扣在水槽中,通入标准状况下一定体积的O2,恰好使气体完全溶于水,则通入O2的体积为( )
| A、168mL | B、224mL |
| C、112mL | D、56mL |
一定温度下,可逆反应N2+3H2?2NH3达到平衡的标志是( )
| A、N2、H2、NH3浓度相等 |
| B、N2,H2,NH3分子数之比为1:3:2 |
| C、单位时间内生成nmolN2同时生成2nmolNH3 |
| D、单位时间内生成nmolN2同时生成3nmolH2 |
下列说法不正确的是( )
| A、人体缺碘,可通过食用加碘盐补碘 |
| B、染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等 |
| C、若不慎接触敌敌畏或甲胺磷,最好用中性皂液清洗 |
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