Question

下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：

物质	SiC	MgCl2	CaS	SiCl4
熔点（℃）	1999	712	782	-68

①CaS属于离子晶体                            
②SiCl₄是分子晶体
③一个SiC分子由1个Si原子和1个C原子构成  
④MgCl₂在熔化状态不能导电
上述说法中正确的有（　　）

• A、仅①
• B、①和②
• C、仅②
• D、①、②和③

Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：根据表格中氯化物、硫化物的熔点判断物质的晶体类型，一般原子晶体的熔点大于离子晶体，离子晶体的熔点大于分子晶体的熔点，据此分析解答．

解答： 解：：①由表格中的数据可知CaS的熔点较高，则CaS属于离子晶体，故①正确；　
②分子晶体的熔沸点较低，由表格中的数据可知SiCl₄的熔沸点较低，则SiCl₄是分子晶体，故②正确；
③原子晶体熔沸点较高，由表格中的数据可知碳化硅熔点最高，为原子晶体，碳化硅是空间网状结构，每个硅原子连接4个碳原子，形成正四面体结构，无分子存在，故③错误；
④由表格中的数据可知MgCl₂的熔沸点较高，则MgCl₂属于离子晶体，在熔化状态能电离出自由移动的镁离子和氯离子，能导电，故④错误；
故选B．

点评：本题考查了熔点与晶体类型的关系，明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键，注意：SiC是原子晶体，在晶体中不存在单个的分子，题目难度中等．