题目内容
16．下列粒子中，对H2O的电离平衡不产生影响的是（ ）| A． |  | B． | 26M3+ | C． |  | D． | CH3COONa |
分析 水的电离方程式为H2O═H++OH-，加入酸或碱能抑制水的电离，加入含有弱根离子的盐能促进水的电离，强酸强碱盐不影响水的电离，以此解答该题．
解答 解：A．氯化氢溶于水后能电离出氢离子，使水的电离向左移动，所以能抑制水的电离，故A不选；
B．26M3+为26Fe3+，Fe3+能结合水电离的氢氧根离子生成弱电解质，使水的电离向正移，所以促进水的电离，故B不选；
C．
为Cl-，加入Cl-后，对水的电离平衡没有影响，平衡不移动，故C选；
D．加入了CH3COO-，CH3COO- 会结合H+，c（H+）减小，平衡向右移动，故D不选．
故选C．
点评 本题考查了水的电离，影响水的电离的因素有：温度、酸碱、含有弱根离子的盐，酸或碱能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．闪电时空气中有臭氧生成．下列说法正确的是（ ）
| A． | O3和O2互为同位素 | |
| B． | O3与O2的相互转变是物理变化 | |
| C． | 相同状况下，等体积O3和O2含有相同质子数 | |
| D． | O3比O2氧化性更强 |
4．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图
．
（2）列举一个事实说明X非金属性强于Z：2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓；（用化学方程式表示）
（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）
| X | ||||
| Y | Z | W |
．（2）列举一个事实说明X非金属性强于Z：2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓；（用化学方程式表示）
（3）含Y的氯化物呈酸性的原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）
1．表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息．
（1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有机物B具有的性质是②③ （填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O（用化学方程式说明）．
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色 ②比例模型为  ③能与水在一定条件下反应生成C |
| B | ①由C、H两种元素组成 ②球棍模型为  |
| C | ①由C、H、O三种元素组成 ②能与Na反应 ③与E反应生成相对分子质量为88的酯 |
| D | ①相对分子质量比C少2 ②能由C催化氧化得到 |
| E | ①由C、H、O三种元素组成 ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（4）有机物B具有的性质是②③ （填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O（用化学方程式说明）．
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6．含铬工业废水的一种处理流程如下：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr3+
不能说明转化一步反应达平衡状态的是（ ）
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①转化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②还原}$Cr3+
不能说明转化一步反应达平衡状态的是（ ）
| A． | Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 | B． | 2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-） | ||
| C． | 溶液的颜色不变 | D． | 溶液的pH不变 |