Question

18．为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：
（1）该反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）A和B的总能量比C和D的总能量高（填“高”或“低”）．
（3）物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来．
（4）反应物化学键断裂吸收的能量低（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．
（5）若甲烷的燃烧热为890kJ/mol，请写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1．

Answer 1

分析 当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质，可以判断反应的吸放热情况，根据反应物和生成物能量之间的关系与反应的吸放热之间的关系以及化学键断裂和生成过程的能量变化进行回答，
（1）根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；
（2）反应为吸热反应，反应物能量低于生成物；
（3）化学变化伴随着物质和能量变化，主要是热量；
（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量；
（5）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此书写燃烧热的热化学方程式；

解答 解：（1）由于发生反应A+B═C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应，
故答案为：放热；
（2）由于A+B═C+D的反应为吸热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高，
故答案为：高；
（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来，
故答案为：化学反应；热能；
（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为吸热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量，
故答案为：低．
（5）CH₄（g）的燃烧热为△H=-890kJ/mol，则甲烷的燃烧热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1 ；

点评 本题考查了化学反应中的吸热反应与放热反应，题目难度不大，注意掌握化学反应中能量变化与反应物、生成物总能量的关系，明确化学键断裂、形成与化学反应能量变化的关系．