Question

19．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

• A． pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-、Na⁺
• B． 水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：Ca²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-
• C． $\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²的水溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
• D． 中性溶液中：Na⁺、Cl^-、Fe³⁺、SO₄^2-

Answer 1

分析 A．pH=1的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子；
B．水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中存在大量氢氧根离子或氢离子，碳酸氢根离子与氢离子、氢氧根离子反应；
C．该溶液中存在大量氢离子，四种离子之间不反应，都不与氢离子反应；
D．铁离子只能存在于酸性溶液中．

解答 解：A．pH=1的溶液为酸性溶液，Fe²⁺、NO₃^-在酸性条件下发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
B．水电离出的c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO₃^-与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C．该溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能大量共存，故C正确；
D．Fe³⁺只能存在于酸性溶液中，在中性溶液中不能大量共存，故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”等．