Question

3．在A1₂（SO₄）₃和NH₄Cl等物质的量浓度的混合溶液中，逐滴加人Ba（OH）₂溶液，淀的物质的量与Ba（OH）₂溶液的体积的关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

• A． EF段反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O
• B． G点沉淀为BaSO₄
• C． F点反应体系的溶液中溶质的种类比E点多
• D． n₂：n_l=3：2

Answer 1

分析 在A1₂（SO₄）₃和NH₄Cl等物质的量浓度的混合溶液中逐滴加人Ba（OH）₂溶液，首先发生反应2Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓（OE段）；当钡离子、铝离子完全沉淀时，发生反应NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O（EF段），此段沉淀的量不变；FG段：当铵根离子反应完全后，发生反应OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，之至氢氧化铝沉淀完全溶解，最终剩余的沉淀为硫酸钡据此进行解答．

解答 解：在A1₂（SO₄）₃和NH₄Cl等物质的量浓度的混合溶液中逐滴加人Ba（OH）₂溶液，OB段：首先发生反应：2Ba²⁺+6OH^-+2Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓；
EF段：当钡离子、铝离子完全沉淀时，发生反应：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，此段沉淀的量不变；
FG段：当铵根离子反应完全后，发生反应：OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O，氢氧化铝沉淀之至完全溶解，最终剩余的沉淀为硫酸钡，
A．根据分析可知，EF段反应的离子方程式为：NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O，故A正确；
B．G点氢氧化铝沉淀完全溶解，此时剩余的沉淀为BaSO₄，故B正确；
C．E点沉淀恰好达到最大，溶质为氯化铵，F点铵根离子恰好完全反应，溶质为一水合氨和氯化钡，所以F点反应体系的溶液中溶质的种类比E点多，故C正确；
D．n₂为氢氧化铝和硫酸钡沉淀，n_l为硫酸钡沉淀，根据化学式A1₂（SO₄）₃可知n₂：n_l=5：3，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握离子反应发生的先后顺序，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．