题目内容

6．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：
（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二组NaOHHClNaClNa2OCO
第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
每组分类均有错误，其错误的物质分别是Na2CO3（填化学式，下同）、CO、Al2O3．
（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔现象．
（3）一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：
物质MNQP
反应前质量（g）501312
反应后质量（g）X26330
①该变化的基本反应类型是分解反应；  ②物质Q在反应中起的作用是催化作用．

分析 （1）第一组中碳酸钠不是碱；第二组中一氧化碳不是酸性氧化物；第三组中氧化铝为两性氧化物；
（2）根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小分析；胶体具有丁达尔效应，据此可鉴别胶体和溶液；
（3）该反应中Q的质量不变，则Q为催化剂；根据质量守恒定律计算出X，然后根据质量变化判断反应物、生成物，从而得出该反应的反应类型．

解答 解：（1）第一组中Na2CO3的说明是纯碱，但它属于正盐，不是碱；
第二组中CO不能与碱溶液反，则CO不属于酸性氧化物；
第三组中Al2O3能够与酸和强碱溶液反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，
故答案为：Na2CO3；CO；Al2O3；
（2）当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，据此可鉴别溶液和胶体，
故答案为：丁达尔；
（3）根据表中数据可知，Q在反应前后的质量不变，则Q在反应中作催化剂；
根据质量守恒可知：X+26+3+30=50+1+3+12，解得：X=7，反应中M的质量减小，Q、P的质量增加，则该反应为M分解生成Q和P的反应，属于分解反应，
故答案为：分解；催化作用．

点评 本题考查了物质的量的计算、酸碱盐及氧化物的概念与判断、分散系类型及判断等知识，题目难度中等，试题知识点较多，充分考查学生的分析、理解能力及灵活应用能力．

练习册系列答案
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16．铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用．写出溶出铜的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2．该反应中的氧化剂是Cu2O、Cu2S；当生成19.2g Cu时，反应中转移的电子的物质的量为0.3mol．
（4）铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈，铜锈的主要成分为Cu2（OH）2CO3（碱式碳酸铜）．试写出上述过程中负极的电极反应式：2Cu+4OH-+CO2-4e-=Cu2（OH）2CO3+H2O．
17．对如表各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是（　　）
选项实验现象原因分析
A证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强碘化钠溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸溶液及淀粉}{→}$溶液变蓝色
B新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO显酸性，使石蕊变红，Cl2具有强氧化性，使其褪色
CSO2通人溴水中，溴水褪色SO2具有漂白性，使其褪色
D向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2
A．AB．BC．CD．D
14．N2H4和N2O4是常用的火箭动力源，发生反应：2N2H4+N2O4═3N2↑+4H2O，若有0.3mol N2生成，则下列判断不正确的是（　　）
A．生成7.2g H2O
B．被还原的N原子的物质的量为0.2mol
C．转移电子的物质的量为1.6mol
D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：l
1．下列说法中正确的是（　　）
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
11．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍，X、Y、Z、W最外层电子数之和为15．下列说法正确的是（　　）
A．X和Y只能形成一种化合物B．简单离子半径：W2-＞Y2-＞Z2+
C．简单气态氢化物的热稳定性：W＞YD．WY2、ZY中化学键类型相同
18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．在0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在0.1mol•L-1 CH3COOH中：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
C．0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1KOH溶液等体积混合：c（Na+）═2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
D．0.2mol•L-1氨水与0.1mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Cl-）+c（H+）═c（NH3•H2O）+c（OH-）
15．为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇．一定条件下，在体积为1L的恒容密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2，发生如下反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＞0下列说法正确的是（　　）
A．升高温度，该反应的平衡常数增大
B．当v（CO2）：v （H2）=1：3时，反应达到平衡
C．当 c（CH3OH）=1mol•L-1时，反应达到平衡
D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定增大
16．一定条件下，向2L密闭容器中充人3molX，2molY，发生反应：2X（g）十Y（g）?2Z（g），该反应的平衡常数的单位是（　　）
A．（ mol•L-1）2B．mol•L-1C．（ mol•L-1）-1D．（ mol•L-1 ）-2

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