Question

5．关于0.5mol/L CH₃COOH与0.5mol/L 盐酸的比较，正确的是（　　）

• A． 氢离子浓度相同
• B． 导电能力相同
• C． 中和NaOH的能力相同
• D． 加水稀释一倍后酸的浓度不再相同

Answer 1

分析 氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质只有部分电离，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，溶液的导电能力与离子浓度成正比，中和碱时与总物质的量有关，与强弱无关，加水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度变大，但酸的总浓度还是相同，据此答题．

解答 解：氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质只有部分电离，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，
A．氯化氢是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质只有部分电离，所以等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸中氢离子浓度大于醋酸，故A错误；
B．溶液的导电能力与离子浓度成正比，盐酸中离子浓度大于醋酸，所以盐酸的导电能力强，故B错误；
C．中和碱时与总物质的量有关，与强弱无关，所以中和NaOH的能力相同，故C正确；
D．加水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度变大，但酸的总浓度还是相同，故D错误；
故选：C．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点及溶液导电能力与自由移动离子浓度的关系是解本题关键，题目难度不大．