题目内容

11．实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，发生装置如图A．

回答下列问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）书写实验室制备氯气化学方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）制得的气体除去HCl杂质后，为得到干燥的Cl2，应通过B装置（填“B”“C”或“D”）．
（4）若制得氯气0.56L（标准状况），则被氧化的HCl的物质的量0.05mol，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得1.79g次氯酸钙．
（5）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

分析 （1）熟悉仪器结构，说出其名称；
（2）实验室用加热氯化铵与氢氧化钙的方法制取氨气；
（3）氯气为酸性气体，应选择酸性干燥剂，洗气时应长进短出；
（4）依据方程式MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知反应4mol氯化氢，有2mol氯化氢被氧化，结合方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O计算生成次氯酸钙的质量；
（5）漂白粉能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有不稳定性，见光易分解．

解答 解：（1）图中仪器a的名称是：分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（3）氯气为酸性气体，应选择酸性干燥剂，浓硫酸为酸性干燥剂，可以干燥氯气，洗气时应长进短出，故选：B；
（4）0.56L氯气的物质的量为$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$=0.025mol，依据MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O可知反应4mol氯化氢，有2mol氯化氢被氧化，则生成0.025mol氯气，被氧化的氯化氢的物质的量为0.025mol×2=0.05mol；
依据方程式得：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
                         2             143
                         0.0025         m
解得m=1.79g；
故答案为：0.05；1.79；
（5）漂白粉在空气中长期放置失效是因为漂白粉能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有不稳定性，见光易分解，化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑；
故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．

点评 本题考查了氯气的实验室制备和净化，电子数转移计算，有关方程式的计算，题目难度不大，熟悉制备原理和氯气、次氯酸钙、次氯酸的性质是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
①反应中氧化剂是H2O2（填化学式），被氧化的元素Cr（填元素符号）；
②用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）．
2．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）
A．氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水的黄绿色消失，说明氯水中含有HClO
B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3 溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl-
C．向氯水中加入NaHCO3 粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+
D．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2
19．按要求填空：
（1）写出NH3催化氧化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
（2）N2H4（g）和NO2是一种双组分火箭推进剂．两种物质混合发生反应生成N2和H2O（g），已知8g气体N2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1136kJ/mol．
6．下列有关于Cl2的说法中，不正确的是（　　）
A．Cl2是一种黄绿色、密度比空气大的有毒气体
B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧FeCl3
C．当有大量氯气逸到空气中时，可用浸有NaOH溶液的毛巾捂住鼻子
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16．铜是生物必需的微量元素，也是人类最早使用的金属之一．铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响．
（1）写出铜与稀硝酸反应的化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）为了保护环境和节约资源，通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜，最终实现铜的回收利用．写出溶出铜的离子方程式：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O．
（3）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．该工艺的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+SO2．该反应中的氧化剂是Cu2O、Cu2S；当生成19.2g Cu时，反应中转移的电子的物质的量为0.3mol．
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3．浓度为0.01mol•L-1的H2SO4溶液500mL，加水稀释到1000mL，取出10mL，这10mL溶液中含有H+物质的量浓度（单位：mol•L-1）为（　　）
A．0.005B．0.01C．0.002D．0.05
20．下列关于反应N2+3H2═2NH3的反应速率说法一定正确的是（　　）
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1．下列说法中正确的是（　　）
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