题目内容
10．下列反应中，观察不到颜色变化的是（ ）| A． | 往氨水中滴加酚酞 | B． | NO气体暴露在空气中 | ||
| C． | Cl2通过湿润的有色布条 | D． | 往NaOH溶液中通入CO2 |
分析 A．氨水中一水合氨电离产生氢氧根离子，显碱性；
B．一氧化氮在空气中与氧气反应生成二氧化氮；
C．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸；
D．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
解答 解：A．氨水中一水合氨电离产生氢氧根离子，显碱性，滴入酚酞变红色，故A不选；
B．一氧化氮在空气中与氧气反应生成二氧化氮，由无色变为红棕色，故B不选；
C．氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，所以Cl2通过湿润的有色布条，布条褪色，故C不选；
D．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，没有明显的现象，故D选；
故选：D．
点评 本题考查了实验现象的判断，熟悉相关物质的性质及反应过程中颜色的变化是解题关键，题目难度不大．
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20．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA | |
| B． | 49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA | |
| C． | 1molNH4+所含质子数为10NA | |
| D． | 0.5L 0.2 mol•L-1硫酸钠溶液中含有的SO42-离子数目为0.2NA |
1．能用离子方程式H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O 来表示的反应是（ ）
| A． | 等物质的量浓度等体积的稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 | |
| B． | 稀硫酸和过量氢氧化钡溶液反应 | |
| C． | 硫酸氢钠溶液和过量氢氧化钡溶液反应 | |
| D． | 硫酸氢钠溶液和少量氢氧化钡溶液反应 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 酸式盐的水溶液一定显酸性 | |
| B． | 只要酸与碱的物质的量浓度和体积分别相等，它们反应后的溶液就呈中性 | |
| C． | 纯水呈中性是因为水中c（H+）和c（OH-）相等 | |
| D． | NaHCO3与Na2SO4溶液的混合溶液呈中性 |
5．常温下某溶液中由水电离出的c（H+）为1.0×10-12mol•L-1，下列说法正确的是（ ）
| A． | 一定是酸的溶液 | B． | 一定是碱的溶液 | ||
| C． | 一定是碱性溶液 | D． | 可能是酸性溶液也可能是碱性溶液 |
1．煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案．最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如表所示：
（1）则反应△H3=-132.0 kJ/mol K21
（2）850℃时，在密闭容器中进行反应③开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如表
①该时间段内反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
②比较正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”）
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡正向 （填“逆向”、“正向”或“不”），平衡常数 K3不变（填“增大”“减小”“不变”）．如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
（3）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线 c 所表示的温度为350℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
（4）以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3 OH的产率
D．某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L- 1，则CO的转化率为80%
| 化学反应 | 反应热 | 平衡常数（850℃） |
| ①CO （g）+2H2 （g）═CH3 OH（g） | △H1=-90.8kj/mol | k1=160（mol/L）-2 |
| ②CO2 （g）+H2 （g）═CO （g）+H2 O（g） | △H2=-41.2kj/mol | K2 |
| ③3H2 （g）+CO2 （g）═H2 O（g）+CH3 OH（g）△H 3 | △H3 | K3=160（mol/L）-2 |
（2）850℃时，在密闭容器中进行反应③开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如表
| 物质 | H2 | CO2 | CH3OH | H2O |
| 浓度（mol/L） | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
②比较正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”）
③反应达到平衡后，保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡正向 （填“逆向”、“正向”或“不”），平衡常数 K3不变（填“增大”“减小”“不变”）．如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
（3）由CO合成甲醇时，CO在250℃、300℃、350℃下达到平衡时转化率与压强的关系曲线如图2所示，则曲线 c 所表示的温度为350℃．实际生产条件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是在1.3×104kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失．
（4）以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3 OH的产率
D．某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（CO）=0.2mol•L- 1，则CO的转化率为80%
8．N、C、S元素的单质及化合物在工农业生成中有着重要的应用
Ⅰ、CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）反应过程中测定的部分数据如下表：
（1）写出光气（COCl2）的电子式
（2）上表是T℃时，CO和Cl2的物质的量浓度随时间（t）的变化情况，用COCl2表示2min内的反应速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．该温度下的平衡常数K=5．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molCl2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡的是BD（填字母序号）．
A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
B．Cl2的体积分数不变
C．Cl2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl2，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
Ⅱ．甲醇是一种重要的化工原料，查资料，甲醇的制取可用以下两种方法：
（1）可用CO和H2制取甲醇：
已知CO、CH3OH和H2的燃烧分别是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol写出由 CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用电化学法制取：
某模拟植物光合作用的电化学装置如图2，该装置能将H2O和CO2转化为O2和甲醇（CH3OH）
①该装置工作时H+向b区移动（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．
Ⅰ、CO与Cl2在催化剂的作用下合成光气（COCl2）．某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化剂的作用下发生反应：CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）反应过程中测定的部分数据如下表：
| t/min | n（CO）/mol | n（Cl2）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.6 |
| 1 | 0.90 | |
| 2 | 0.80 | |
| 4 | 0.20 |
（2）上表是T℃时，CO和Cl2的物质的量浓度随时间（t）的变化情况，用COCl2表示2min内的反应速率v（COCl2）=0.1mol/（L．min）．该温度下的平衡常数K=5．
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molCl2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示．
①下列说法能判断该反应达到化学平衡的是BD（填字母序号）．
A．Cl2的消耗速率等于COCl2的生成速率
B．Cl2的体积分数不变
C．Cl2的转化率和CO的转化率相等
D．混合气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小：P（A）＜P（B）（填“＞”、“＜”或“=”）
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和20molCl2，则在平衡状态B时容器的体积为4L．
Ⅱ．甲醇是一种重要的化工原料，查资料，甲醇的制取可用以下两种方法：
（1）可用CO和H2制取甲醇：
已知CO、CH3OH和H2的燃烧分别是283kJ/mol、726.83kJ/mol、285.2kJ/mol写出由 CO和H2制取甲醇的热化学方程式CO（g）+2H2（g）=CH3OH（l），△H=-126.57kJ/mol．
（2）用电化学法制取：
某模拟植物光合作用的电化学装置如图2，该装置能将H2O和CO2转化为O2和甲醇（CH3OH）
①该装置工作时H+向b区移动（填“a”或“b”）
②b极上的电极反应式为6H++CO2+6e-=CH3OH+H2O．
6．下面叙述正确的是（ ）
| A． | 同质量H2与Cl2，H2的分子数比Cl2多 | |
| B． | 摩尔是用来衡量微观粒子多少的物理量 | |
| C． | 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023 | |
| D． | 0.5mol氢的质量是0.5g |