盐A与酸B反应.可放出气体C.C与NaOH反应生成A,C最终可氧化生成D,D溶于水生成B.则A.B分别是( )A．Na2S和HClB．Na2CO3和H2SO4C．NaHCO3和HClD．Na2SO3和 H2SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．盐A与酸B反应，可放出气体C，C与NaOH反应生成A；C最终可氧化生成D；D溶于水生成B，则A、B分别是（　　）

A．

Na₂S和HCl

B．

Na₂CO₃和H₂SO₄

C．

NaHCO₃和HCl

D．

Na₂SO₃和 H₂SO₄

分析 C与NaOH溶液反应生成A，可说明A为钠盐，C最终氧化成D，可说明C具有还原性，选项中符合的气体为SO₂、H₂S，最终被氧化生成SO₃，B应为H₂SO₄．

解答解：选项中可生成的气体为SO₂、H₂S，对应的盐可分别为Na₂SO₃、Na₂S，SO₂、H₂S具有还原性，最终被氧化生成SO₃，B应为H₂SO₄，
A．Na₂S和HCl反应生成NaCl和H₂S，H₂S+2NaOH=Na₂S+H₂O，H₂S最终能被氧化为三氧化硫，溶于水得到硫酸，故A错误；
B．Na₂CO₃和H₂SO₄反应生成硫酸钠和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不能被氧化，故B错误；
C．NaHCO₃和HCl反应生成硫酸钠和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不能被氧化，故C错误；
D．Na₂SO₃和 H₂SO₄反应生硫酸钠、二氧化硫和水，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，二氧化硫最后也会为三氧化硫，溶于水生成硫酸，故D正确；
故选D．

点评本题考查物质的检验和推断，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，注意把握二氧化硫和硫化氢的性质，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

3．

某同学进行SO₂的性质实验．在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na₂S
O₃固体上滴加数滴浓H₂SO₄后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象如表所示．下列说法正确的是（　　）

序号	试剂	实验现象
a	品红溶液	红色褪去
b	酸性KMnO₄溶液	紫色褪去
c	NaOH溶液（含2滴酚酞）	红色褪去

	A．	浓硫酸与Na₂SO₃固体发生了氧化还原反应
	B．	a、b均表明SO₂具有漂白性
	C．	c中只可能发生反应：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O
	D．	c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）

4．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）

CO₂ H₂S

C₂H₄ BF₃

C₆₀ C₂H₄

1．表是某人在医院血液生化检查时，化验单的部分内容：

项目名称	数据	参考值
尿素氮	3.95	2.00-6.10 m mol•L^-1
葡萄糖	4.50	3.89-6.11 m mol•L^-1
总胆固醇	3.80	＜5.20 m mol•L^-1
甘油三酯	1.85↑	＜1.70 m mol•L^-1

已知：1摩尔（mol）等于1000毫摩尔（m mol），血液中葡萄糖简称血糖，分子式为C₆H₁₂O₆，请根据以上信息回答下列问题：
（1）这个人的血糖含量属正常（填“正常”、“偏高”或“偏低”）
（2）这个人的1mL血液中含葡萄糖8.1×10^-4 g．

8．镁在CO₂含量较多的空气里燃烧的产物是（　　）

MgO、Mg₃N₂

18．下列关于证明醋酸是弱电解质的实验方法不正确的是（　　）

	A．	常温下，测定0.1mol•L^-1CH₃COOH的pH值，若pH大于1，即可证明为弱电解质
	B．	等体积的0.1mol•L^-1HCl和0.1mol•L^-1醋酸溶液，分别与等量的相同颗粒度的Zn反应，观察产生气泡的速率，即可证明
	C．	等体积的0.1mol•L^-1HCl和 0.1mol•L^-1醋酸溶液，比较中和这两种酸所需相同物质的量浓度的NaOH溶液的体积，即可证明
	D．	常温下，测一定浓度的CH₃COONa溶液的pH值，若pH大于7，即可证明

5．

将镁、铝的混合物共0.1mol，溶于200mL 2.5mol•L^-1的盐酸溶液中，然后再滴加2mol•L^-1的NaOH溶液．请回答下列问题：
（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入NaOH溶液的体积V变化情况如图所示．当V₁=120mL时，则金属粉末中n（Al）=0.06mol．
（2）V₂～V₃段发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）=250mL．

7．

（1）铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用．请回答下列问题：
①黄铁矿（FeS₂）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料．其中一个反应为3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，氧化产物为SO₂和Fe₃O₄，若有3mol FeS₂参加反应，转移32mol电子．
②与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用离子方程式表示）．
③FeC1₃与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）己知：S₂O₃^2-具有较强的还原性，实验室可用I^-测定K₂S₂O₈样品的纯度，反应方程式为：
①S₂O₈^2-+2I^-=2SO₄^2-+I₂ ②I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性强弱顺序S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-．
（3）己知溶液中，还原性为HSO₃^-＞I^-，氧化性为IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物质的量的关系曲线如图所示．
①a点处的还原产物是：I^-（填离子符号）；
b点→c点反应的离子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．
②当溶液中的I^-为0.5mol时、加入的KIO₃可能是0.5或1.1mol．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	因为非金属性Cl强于S，所以向Na₂SO₃溶液中加盐酸，有气泡产生
	B．	Fe（OH）₃胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
	C．	2.0gH₂¹⁸O与D₂O的混合物中所含中子数为NA
	D．	SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应也能和氨氟酸反应，所以是两性氧化物

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