Question

12．用指定方法标明下列反应电子转移的方向和数目
①双线桥法：
MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②单线桥法：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

Answer 1

分析 ①MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价由+4价降低到+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0价；
②2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑中，Al元素的化合价升高，H元素非化合价降低，转移的电子数为6e^-．

解答 解：①MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，氧化剂为MnO₂，MnCl₂为还原产物，Cl元素的化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl₂为氧化产物，则1mol氧化剂反应转移2mol2e^-，用双线桥法表示反应中电子转移的数目为，
答：双线桥法表示为；
②2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑中，Al元素的化合价升高，H元素非化合价降低，转移的电子数为6e^-，电子转移的方向和数目为，
答：单线桥法表示为．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应电子转移方向和数目的考查，题目难度不大．