题目内容
2．已知：2H2（ g ）+O2（ g ）=2H2O （ l ）；△H=-571.6kJ/molCH4 （ g ）+2O2（ g ）=2H2O （ l ）+CO2（ g ）；△H=-890kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2L完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．
分析 甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），则其物质的量为0.5mol，设甲烷为xmol，氢气为ymol，根据物质的量之比等于热量比，结合热化学方程式计算．
解答 解：甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况下），则其物质的量为0.5mol，设甲烷为xmol，氢气为ymol，
已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）；△H=-571.6kJ/mol
CH4 （g）+2O2（g）=2H2O （l）+CO2（g）；△H=-890kJ/mol
则xmol甲烷燃烧放出的热量为890xkJ，ymol氢气燃烧放出热量为$\frac{y}{2}$×571.6kJ，
所以890xkJ+$\frac{y}{2}$×571.6kJ=203.32kJ，
x+y=0.5mol
解之得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.1mol}\\{y=0.4mol}\end{array}\right.$，解得：$\frac{x}{y}$=$\frac{1}{4}$，
答：混合气体中甲烷和氢气体积比为$\frac{1}{4}$．
点评 本题考查根据热化学方程式进行的有关反应热的计算，难度不大，理解热化学方程式的意义是关键，注意室温下水为液体．
练习册系列答案
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14．下列实验能达到预期目的是（ ）
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘．
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸；②用NaOH溶液除去苯中的少量苯酚；③用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的少量SO2；④用加热的方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘；⑤用酒精萃取碘水中的碘．
| A． | ①⑤ | B． | ①②④⑤ | C． | ②③ | D． | ②③⑤ |
15．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1mol•L-1 CH3COOH溶液等体积混合（pH=4.75）：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） | |
| C． | 0.1mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1mol•L-1 HCl溶液混合至pH=7：c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-） | |
| D． | 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c（HCO3）+2c（H+）+3c（H2CO3）=c（CO32-）+2c（OH-） |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 碳的摩尔质量为12g | |
| B． | 22.4L氢气的物质的量是1mol | |
| C． | 0.1 mol•L-1的NaHSO4 溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA | |
| D． | 1molNaCl约含6.02×1023个Cl- |
11．如图实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． |  验证甲烷与氯气发生化学反应 | B． |  实验室制乙炔 | ||
| C． |  从碘与氯化钠的混合溶液中分离碘 | D． |  粗苯甲酸的提纯 |