某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．(1)A中的化学反应方程式是2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．(2)B中的干燥剂是碱石灰．(3)C.D装置中颜色会发生变化的是D．(4)当实验进行一段时间后.挤压E装置中的胶头滴管.滴入1-2滴浓盐酸.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．

（1）A中的化学反应方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B中的干燥剂是碱石灰．
（3）C、D装置中颜色会发生变化的是D（填“C”或“D”）．
（4）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是有白烟生成．
（5）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是F（填“F”或“G”）．

分析（1）装置A中发生反应是实验室制备氨气的反应，利用氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水；
（2）氨气是一种碱性气体，应选择碱性干燥剂；
（3）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子与氢氧根离子，显碱性；
（4）氨气与挥发的HCl会生成白色的氯化铵固体；
（5）因为氨气极易溶于水，所以可以用水吸收过量氨气，但是吸收氨气时要用防倒吸装置．

解答解：（1）氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）碱石灰是一种碱性干燥剂，可以用来干燥氨气，故答案为：碱石灰；
（3）氨气与水反应生成一水合氨，一水合氨电离产生铵根离子与氢氧根离子，显碱性所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，所以D中颜色发生变化；
故答案为：D；
（4）氨气与挥发的HCl会生成白色的氯化铵固体，所以会看到产生大量白烟，故答案为：有白烟生成；
（5）因为氨气极易溶于水，所以可以用水吸收过量氨气，但是吸收氨气时要用防倒吸装置，故答案为：F．

点评本题考查了氨气的制备及氨气的性质，题目难度中等，掌握物质性质和实验基本操作是解题关键，注意积累实验室中常用的防倒吸装置．

练习册系列答案

（1）Sn元素外围电子排布式为5s²5p²．
（2）SnCl₂的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中存在的化学键是共价键、配位键．
（3）SnCl₄与CCl₄中沸点较高的是SnCl₄．原因是SnCl₄相对分子质量大，范德华力大．
（4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为SnO₂．
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因配位数大，空间利用率大．

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LNO与0.5molO₂充分反应，最后得到N_A个NO₂分子
	B．	1.0L 0.5mol/L的NaAlO₂水溶液中含有氧原子数为N_A
	C．	常温常压下，14g的C₂H₄和C₄H₈混合气体中含有的原子数为3N_A
	D．	某密闭容器盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4N_A

12．用指定方法标明下列反应电子转移的方向和数目
①双线桥法：
MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②单线桥法：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

19．（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是ABCD．
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c；
③当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序c＞a=c；
④将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为a=b＞c；．
（3）某温度（t℃）时，K_W=10^-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=1：1．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=11：9．

9．下列关于胶体的说法不正确的是（　　）

	A．	胶体和溶液一样都不带电，但是胶体中的胶体粒子可能带电
	B．	胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小不同
	C．	胶体中的微粒不能透过滤纸
	D．	用激光笔的光束照射Fe（OH）₃胶体会产生丁达尔效应

16．在化学反应中如果反应前后元素化合价发生改变，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应．如果元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子，含该元素的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂．在中学化学中常用作氧化剂的物质Cl₂（任写一种）常用作还原剂的物质有H₂（任写一种）．硫在氧气中燃烧的化学方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；其中，硫是还原剂．

13．实验中需1mol•L^-1的Na₂CO₃溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na₂CO₃的质量分别是（　　）

14．现有某气体，它的摩尔质量为Mg•mol^-1，则m g该气体溶于水后形成VL溶液，其溶质的物质的量浓度为$\frac{m}{MV}$mol•L^-1．

试题分类