下列离子方程式正确的是( )A．碳酸钙和盐酸反应 CO32-+2H+═H2O+CO2↑B．向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液 SO42-+Ba2+═BaSO4↓C．向稀盐酸溶液中加铁 3Fe+6H+═3H2↑+3Fe3+D．向硝酸银溶液中加盐酸 Ag++Cl-═AgCl↓ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	碳酸钙和盐酸反应 CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
	B．	向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液 SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
	C．	向稀盐酸溶液中加铁 3Fe+6H⁺═3H₂↑+3Fe³⁺
	D．	向硝酸银溶液中加盐酸 Ag⁺+Cl^-═AgCl↓

分析 A．碳酸钙为难溶物，离子方程式中不能拆开；
B．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
C．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁；
D．硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸钠．

解答解：A．碳酸钙不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，故A错误；
B．硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故B错误；
C．向稀盐酸溶液中加铁生成氯化亚铁和氢气，正确的离子方程式为：Fe+2H⁺═H₂↑+Fe²⁺，故C错误；
D．向硝酸银溶液中加盐酸的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-═AgCl↓，故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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18．对可逆反应A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）在一定条件下，达到平衡状态的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B₂
	B．	平衡时容器内的总压强不随时间而变化
	C．	平衡时容器内各物质的物质的量比为1：1：2
	D．	单位时间内，生成n mol A₂的同时，生成n mol的B₂

15．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LNO与0.5molO₂充分反应，最后得到N_A个NO₂分子
	B．	1.0L 0.5mol/L的NaAlO₂水溶液中含有氧原子数为N_A
	C．	常温常压下，14g的C₂H₄和C₄H₈混合气体中含有的原子数为3N_A
	D．	某密闭容器盛有0.2molSO₂和0.1molO₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4N_A

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	固体硫酸钠不能导电，所以硫酸钠是非电解质
	B．	在NaOH溶液中除了Na⁺、OH^-外，不存在其它粒子
	C．	NaOH溶液能导电，所以NaOH溶液是电解质
	D．	CO₂、SO₂、SO₃、NH₃等均属于非电解质

12．用指定方法标明下列反应电子转移的方向和数目
①双线桥法：
MnO₂+4HCl_（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
②单线桥法：
2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑

19．（1）醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某校研究性学习小组开展了题为“醋酸是弱电解质的实验研究”的探究活动．该校研究性学习小组设计了如下方案：
A．先配制一定量的0.10mol/L CH₃COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质
B．先测0.10mol/L CH₃COOH溶液的pH，然后将其加热至40℃，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸为弱电解质
C．先配制一定量0.01mol/L和0.10mol/L的CH₃COOH溶液，分别测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸为弱电解质
D．在常温下，配制一定量的CH₃COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则可证明醋酸为弱电解质．
你认为上述方案可行的是ABCD．
（2）一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸的稀溶液．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
①当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c；
②同体积同物质的量浓度的三种酸，中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c；
③当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序c＞a=c；
④将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，pH由大到小的顺序为a=b＞c；．
（3）某温度（t℃）时，K_W=10^-13，将此温度下pH=1的硫酸溶液aL与pH=12的氢氧化钡溶液bL混合．
①若所得混合液为中性，则a：b=1：1．
②若所得混合液的pH=2，则a：b=11：9．

16．在化学反应中如果反应前后元素化合价发生改变，就一定有电子转移，这类反应就属于氧化还原反应．如果元素化合价升高，表明该元素原子失去电子，含该元素的物质发生氧化反应，这种物质是还原剂；元素化合价降低，表明该元素的原子得到电子，含该元素的物质发生还原反应，这种物质是氧化剂．在中学化学中常用作氧化剂的物质Cl₂（任写一种）常用作还原剂的物质有H₂（任写一种）．硫在氧气中燃烧的化学方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂；其中，硫是还原剂．

17．一个体重50kg的健康人含铁元素2g，这2g铁元素以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．Fe²⁺易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe²⁺的亚铁盐（如FeSO₄）．服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化成Fe²⁺，有利于人体对铁的吸收．
（1）“服用维生素C可使食物中的Fe³⁺转化为Fe²⁺”这句话指出，维生素C在这个反应中作还原剂，具有还原性．
（2）已知下列反应在一定条件下发生：

在以上的反应中，Fe²⁺实际上起着催化剂的作用．

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