Question

2．在25℃、101kPa下，1g CH₄（g）完全燃烧生成CO₂和液态H₂O，放出55kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-880KJ•mol^-1．

Answer 1

分析 燃烧热是指在25℃、101kPa下，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量必须为1mol，产物必须为稳定氧化物．

解答 解：1g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出55.6kJ的热量，则1mol即16g CH₄完全燃烧生成液态水和CO₂气体，16×55kJ=880kJ，则甲烷燃烧热的热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-880KJ•mol^-1，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-880KJ•mol^-1．

点评 本题主要考查了热化学方程式的书写，注意热化学方程式的意义是解题的关键，难度不大．