题目内容
7.T℃时,在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1.测得H2和CH3OH的浓度随时间的变化情况如下表所示.| 时间/min | c(H2)/mol•L-1 | c(CH3OH)/mol•L-1 | v正和v逆比较 |
| t0 | 6 | 0 | ? |
| t1 | 3 | 1 | v正=v逆 |
| A. | t0~t1时间内,v(H2)=$\frac{3}{{t}_{1}-{t}_{0}}$ mol•L-1•min-1 | |
| B. | T℃时,该反应的平衡常数K=$\frac{1}{27}$,CO2与H2的转化率不相等 | |
| C. | t0时,v正>v逆 | |
| D. | t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率 |
分析 A、根据v=$\frac{△c}{△t}$计算氢气的反应速率.
B、根据化学平衡常数计算反应的二氧化碳或氢气的量,从而计算其转化率.
C、平衡向哪个方向移动,哪个方向的反应速率就大于另一方向的反应速率.
D、升高温度平衡向吸热方向移动,从而确定氢气转化率的变化.
解答 解:A、t0~t1时间内υ(H2)=$\frac{6-3}{t{\;}_{1}-t{\;}_{0}}$mol/(L•min)=$\frac{3}{t{\;}_{1}-t{\;}_{0}}$mol•(L•min)-1,故A正确;
B、t1时,平衡常数K=$\frac{1}{27}$,氢气反应了(6-3)mol/L×1L=3mol,二氧化碳反应了1mol,所以CO2与H2的转化率都为50%相等,故B错误;
C、t0时,平衡向正方向移动,故v(正)>v(逆),故C正确;
D、该反应是一个正反应是放热的反应,所以处于平衡状态,升高温度平衡要向逆方向移动,H2的转化率要减小,故D错误.
故选BD.
点评 本题考查了化学平衡的计算,难度不大,注意改变条件的一瞬间,平衡向哪个方向移动,哪个方向的反应速率就大于另一反应方向的速率.
练习册系列答案
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