题目内容
17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述正确的是( )A. | 0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发),溶液中N原子的数目为0.1NA | |
B. | 标准状况下,22.4LNO与CO2的混合气体中含有O原子数为3NA | |
C. | 0.1molN2与足量的H2反应,转移的电子数是0.6NA | |
D. | 58.5 g的NaCl固体中含有NA个氯化钠分子 |
分析 A.依据元素守恒分析判断;
B.依据n=$\frac{V}{22.4L/mol}$计算物质的量,降低极值分析判断所含氧原子数;
C.合成氨的反应为可逆反应;
D.氯化钠为离子晶体,不含分子.
解答 解:A.0.1mol NH3溶于足量水中(不考虑氨气挥发),反应生成一水合氨,依据元素守恒,溶液中N原子的数目为0.1NA,故A正确;
B.标准状况下,22.4L NO与CO2的混合气体物质的量为1mol,含有O的原子数为NA~2NA之间,故B错误;
C.合成氨的反应为可逆反应,不能进行彻底,故充分反应后转移电子的数目小于0.6NA.故C错误;
D.氯化钠为离子晶体,不含分子,故D错误;
故选A.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,掌握公式的使用和物质的结构、可逆反应的特点是解题关键,题目难度不大.
练习册系列答案
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7.T℃时,在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ•mol-1.测得H2和CH3OH的浓度随时间的变化情况如下表所示.
下列说法不正确的是( )
时间/min | c(H2)/mol•L-1 | c(CH3OH)/mol•L-1 | v正和v逆比较 |
t0 | 6 | 0 | ? |
t1 | 3 | 1 | v正=v逆 |
A. | t0~t1时间内,v(H2)=$\frac{3}{{t}_{1}-{t}_{0}}$ mol•L-1•min-1 | |
B. | T℃时,该反应的平衡常数K=$\frac{1}{27}$,CO2与H2的转化率不相等 | |
C. | t0时,v正>v逆 | |
D. | t1时,若升高温度或再充入CO2气体,都可以提高H2的转化率 |
8.下列有关说法正确的是( )
A. | 纤维素、蛋白质、油脂都是高分子化合物 | |
B. | 糖类、蛋白质、油脂都是由C、H、O三种元素组成的 | |
C. | 油脂有油和脂肪之分,但都属于酯 | |
D. | 所有的糖类物质都可以发生水解反应 |
5.已知:,如果要合成,所用的起始原料可以是( )
A. | 2-甲基-1,3-丁二烯和1-丁炔 | B. | 1,3-戊二烯和2-丁炔 | ||
C. | 2,3-二甲基-1,3戊二烯和乙炔 | D. | 2,3-二甲基-1,3-丁二烯和丙炔 |
12.下列说法正确的是( )
A. | 1mol H2的体积为22.4L | |
B. | 阿伏加德罗常数为6.02×1023 | |
C. | Na+的摩尔质量为23 g/mol | |
D. | 摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 |
2.一定温度下,在恒容密闭容器中发生如下反应:2A(g)+B(g)?3C(g),若反应开始时充入2molA和2molB,达平衡后A的体积分数为a%.其他条件不变时,若按下列四种配比作为起始物质,平衡后A的体积分数大于a%的是( )
A. | 3molC | B. | 2molA和3molB | ||
C. | 1molB和3molC | D. | 2molA、3molB和3molC |
9.一定条件下密闭容器中发生的可逆反应:mA(g)+nB(g)?pC(g),符合如图所示的关系(c%表示平衡混合气中产物C的百分含量,T表示温度),则下列判断正确的是( )
A. | m+n>p | B. | △H>0 | ||
C. | 加入催化剂,c%增加 | D. | 增加A的浓度,A的转化率提高 |
7.恒温、恒容条件下,下列情况能说明反应N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)达到化学平衡的是( )
A. | 体系压强不再变化 | B. | v正(N2)=v逆(NH3) | ||
C. | 反应体系密度不变 | D. | 反应体系中c(N2)=c(H2)=c(NH3) |