下列事实.不能用勒夏特列原理解释的是( )A．反应CO+NO2?CO2+NO△H＜0.升高温度可使平衡向逆反应方向移动B．合成NH3的反应.为提高NH3的产率.理论上应采取相对较低温度的措施C．溴水中存在平衡:Br2+H2O?HBr+HBrO.当加入AgNO3溶液后.溶液颜色变浅D．对2HI(g)?H2(g)+I2(g).增大平衡体系的压强可使体系颜色变深题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

	A．	反应CO+NO₂?CO₂+NO△H＜0，升高温度可使平衡向逆反应方向移动
	B．	合成NH₃的反应，为提高NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施
	C．	溴水中存在平衡：Br₂+H₂O?HBr+HBrO，当加入AgNO₃溶液后，溶液颜色变浅
	D．	对2HI（g）?H₂（g）+I₂（g），增大平衡体系的压强（压缩体积）可使体系颜色变深

分析勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应且存在平衡过程，否则勒夏特列原理不适用．

解答解：A．该反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热反应方向逆向移动，所以能用平衡移动原理解释，故A不选；
B．合成氨反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，所以为提高NH₃的产率，理论上应采取相对较低温度的措施，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．加入AgNO₃溶液后，硝酸银和HBr反应生成AgBr沉淀，促进平衡正向移动，所以溶液颜色变浅，可以用平衡移动原理解释，故C不选；
D．该反应的反应前后气体体积计量数之和不变，所以增大压强平衡不移动，增大压强体积减小，碘蒸气浓度增大体系颜色加深，但平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故D选；
故选D．

点评本题考查化学平衡移动原理，为高频考点，明确平衡移动原理内涵及适用范围是解本题关键，易错选项是D，注意：平衡移动原理只适用于改变条件时能引起平衡移动的可逆反应．

练习册系列答案

	A．	只要用燃烧的方法就可以鉴别氢气和甲烷
	B．	闻气味、与金属钠反应、与大理石反应、与新制氢氧化铜反应都可以鉴别酒精和醋酸
	C．	检验氯乙烷中是否含有氯原子的方法是：氯乙烷与氢氧化钠溶液混合加热片刻后，滴加硝酸银溶液观察是否有白色沉淀
	D．	检验淀粉水解是否生成葡萄糖的方法是：在水解后的溶液中直接加入新制的氢氧化铜观察是否产生红色沉淀

11．已知标况下氯气和氢气的混合气体共22.4L，经过点燃充分反应之后，将反应后的混合气体通入氢氧化钠溶液中，反应完全后，共消耗氢氧化钠1.5mol，求原混合气体中氯气和氢气的体积比（　　）

18．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	NH₄⁺、NO₃^-、Fe²⁺、Cl^-		B．	Na⁺、CH₃COO^-、K⁺、SO₄^2-
	C．	MnO₄^-、K⁺、SO₄^2-、Na		D．	Mg²⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-

8．VL Al₂（SO₄）₃溶液中含有mg Al³⁺，则溶液中Al₂（SO₄）₃的物质的量浓度是$\frac{m}{54V}$mol/L．

15．将11.2L（标准状况下）HCl气体溶于水，配制成250mL的溶液，计算：（要求有计算过程）
（1）该溶液中HCl的物质的量浓度．
（2）若将该溶液与足量的锌反应，在标准状况下能生成氢气多少升？
（3）若将该溶液与足量的锌反应，反应后溶液的体积保持不变，则反应后溶液溶质的物质的量浓度是多少？

12．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
	B．	用托盘天平称量25.20gNaCl
	C．	用精密pH试纸测得某溶液的pH为2.3
	D．	中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL

7．T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO₂和6mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1．测得H₂和CH₃OH的浓度随时间的变化情况如下表所示．

时间/min	c（H₂）/mol•L^-1	c（CH₃OH）/mol•L^-1	v_正和v_逆比较
t₀	6	0	？
t₁	3	1	v_正=v_逆

下列说法不正确的是（　　）

	A．	t₀～t₁时间内，v（H₂）=$\frac{3}{{t}_{1}-{t}_{0}}$ mol•L^-1•min^-1
	B．	T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{1}{27}$，CO₂与H₂的转化率不相等
	C．	t₀时，v_正＞v_逆
	D．	t₁时，若升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

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