题目内容
2．根据化学反应的实质--旧键的断裂和新键的形成，判断下列变化不属于化学变化的是（ ）| A． | 水通电生成氢气和氧气 | B． | 金刚石在一定条件下转化为石墨 | ||
| C． | 氯化钠在水溶液中发生电离 | D． | Na2O转化为Na2O2 |
分析 既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，说明物质间发生了化学反应，以此分析．
解答 解：A．水通电生成氢气和氧气，断裂氢氢键和氧氧键，形成氢氧键，故A错误；
B．金刚石在一定条件下转化为石墨，既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故B错误；
C．NaCl在水溶液中发生电离属于物理过程，只存在旧键的断裂，没有新键生成，故C正确；
D．Na2O转化为Na2O2断裂氢钠键键，形成氧氧键，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化学变化既有旧化学键断裂，又有新化学键形成．
练习册系列答案
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18．某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | NH4+、NO3-、Fe2+、Cl- | B． | Na+、CH3COO-、K+、SO42- | ||
| C． | MnO4-、K+、SO42-、Na | D． | Mg2+、Al3+、SO42-、NO3- |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 因为铝与氢氧化钠溶液可以发生反映，故不能用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 | |
| B． | 金属钠可与水反应，故不能用金属钠置换其他金属 | |
| C． | 锌的活动性比铁强，可在海轮外壳上镶入锌块以缓解轮船腐蚀 | |
| D． | 氧化铜是黑色固体，与水反应可生成氢氧化铜 |
10．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.2 mol•L-1NaSO4，溶液中含有0.4NA个Na+ | |
| B． | 标准状况下，NA个CO2分子与NA个H2SO4分子所占的体积之比为1：1 | |
| C． | 常温常压下，64gSO2中含有的原子数为3NA | |
| D． | 1 molAl3+含有的核外电子数为3NA |
17．下列说法正确的是（ ）
| A． | 红牛配方中有三类物质：一是B族维生素，二是人体必需的氨基酸，三是咖啡因．这些对人体都是有益无害的 | |
| B． | 淀粉和纤维素的化学式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体 | |
| C． | 乙酸乙酯在碱性条件下水解叫皂化反应 | |
| D． | 蛋白质溶液具有丁达尔效应 |
7．T℃时，在1L的密闭容器中充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1．测得H2和CH3OH的浓度随时间的变化情况如下表所示．
下列说法不正确的是（ ）
| 时间/min | c（H2）/mol•L-1 | c（CH3OH）/mol•L-1 | v正和v逆比较 |
| t0 | 6 | 0 | ？ |
| t1 | 3 | 1 | v正=v逆 |
| A． | t0～t1时间内，v（H2）=$\frac{3}{{t}_{1}-{t}_{0}}$ mol•L-1•min-1 | |
| B． | T℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{1}{27}$，CO2与H2的转化率不相等 | |
| C． | t0时，v正＞v逆 | |
| D． | t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率 |
14．下列垃圾的处理方法不正确的是（ ）
| A． | 废旧电池直接填埋 | B． | 废弃的秸秆用于堆肥 | ||
| C． | 聚乙烯塑料露天焚烧 | D． | 玻璃废品回收利用 |
11．近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转换器，目的是：使碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化．关于这两个目的所涉及的物质变化，下列说法正确的是（ ）
| A． | 均为氧化反应 | B． | 均为化学变化 | ||
| C． | 均为物理变化 | D． | 前者为化学变化，后者为物理变化 |
12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol H2的体积为22.4L | |
| B． | 阿伏加德罗常数为6.02×1023 | |
| C． | Na+的摩尔质量为23 g/mol | |
| D． | 摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量 |