Question

18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）
• D． 0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．反应后生成等浓度的醋酸和氯化钠，醋酸根离子部分水解溶液呈碱性，则c（H⁺）＜c（OH^-）；
B．氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根据物料守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）；
C．根据碳酸钠、碳酸氢钠混合液中的物料守恒判断；
D．二者恰好反应生成氯化钠和NaHC₂O₄，根据混合液中的电荷守恒分析．

解答 解：A.0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合，二者恰好反应生成等浓度的醋酸和氯化钠，由于醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则：c（OH^-）＞c（H⁺），正确的浓度大小为：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B.0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合，混合液的pH＞7，说明氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），根据物料守恒可知c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），所以正确的离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B错误；
C.0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，根据物料守恒可得：2c（Na⁺）=3c（CO₃^2-）+3c（H₂CO₃+3c（HCO₃^-），则$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO₃^2-）+c（H₂CO₃+c（HCO₃^-），故C正确；
D.0.1mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸），二者恰好反应生成NaCl和NaHC₂O₄，根据电荷守恒可得：2c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶质组成为解答关键，注意掌握盐的水解原理、电荷守恒、物料守恒的含义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．