题目内容
7．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电．下列有关分析正确的是（ ）| A． | K3C60和C60中都含有共价键 | |
| B． | 钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s1 | |
| C． | K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点 | |
| D． | C60与12C互为同素异形体 |
分析 A．非金属元素之间易形成共价键；
B．钾核外有19个电子，核外电子排布为：1s22s22p63s23p64s1；
C．K3C60由C603-和和K+构成，属于离子晶体；
D．同素异形体为同种元素组成的不同种单质．
解答 解：A．C603-和C60中C-C键为共价键，所以K3C60和C60中都含有共价键，故A正确；
B．钾核外有19个电子，核外电子排布为：1s22s22p63s23p64s1，故B错误；
C．K3C60由C603-和和K+构成，属于离子晶体，故C错误；
D．12C为原子，所以C60与12C不能互为同素异形体，故D错误；
故选A．
点评 本题以信息考查化学键，明确盐的组成、化学键的形成是解答本题的关键，注意同素异形体概念，题目难度不大．
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18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3） | |
| D． | 0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
15．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
（1）检查气体发生装置A的气密性的操作是关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
（2）实验过程如下：
（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D装置中又有新的变化：红色慢慢褪去．
①为了探究溶液“红色慢慢褪去”的原因，进行如下实验．
取D中溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．取D中溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．实验证明“红色慢慢褪去”的原因是过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
②猜测SCN-可能被Cl2氧化了，又进行了如下研究．
资料显示：
SCN-的电子式为
，认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中碳元素是最高价态+4价．取D中溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．
（4）整套实验装置存在一处明显不足，请在下面的方框内画出相应的改进装置．
（1）检查气体发生装置A的气密性的操作是关闭止水夹b，打开活塞a，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好．
（2）实验过程如下：
| 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| 打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯 | D装置中：溶液变红色；E装置中：水层溶液变黄色，振荡后CCl4层无明显变化 | Cl2、Br2、Fe3+氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞Fe3+ |
①为了探究溶液“红色慢慢褪去”的原因，进行如下实验．
取D中溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在Fe3+．取D中溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液．实验证明“红色慢慢褪去”的原因是过量氯气和SCN-反应2SCN-+Cl2=2Cl-+（SCN）2，使SCN-浓度减小，则使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡向逆反应方向移动而褪色．
②猜测SCN-可能被Cl2氧化了，又进行了如下研究．
资料显示：
SCN-的电子式为
，认为SCN-中碳元素没有被氧化，理由是SCN-中碳元素是最高价态+4价．取D中溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素．通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-，若SCN-与Cl2反应生成1mol CO2，则转移电子的物质的量是16mol．（4）整套实验装置存在一处明显不足，请在下面的方框内画出相应的改进装置．
2．下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
| A． | 盐酸和氢氧化钠反应 | B． | 氯化氢溶于水 | ||
| C． | 溴化氢和氨反应 | D． | 锌和稀硫酸反应 |
12．己知：2Fe+3Br2=2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br-．现有16.8g铁和0.3mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 当a=0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2-2Fe3++2C1- | |
| B． | 当a=0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| C． | 若溶液中Br-有一半被氧化时，c （Fe3+）：c（Br-）：c （Cl-）-1：1：3 | |
| D． | 当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c（Fe2+）+3c （Fe3+）+c（H）=c（C1-）+c（Br-）+c（OH-） |
19．在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料砹的下列性质
不正确的是（ ）
不正确的是（ ）
| A． | 砹单质在室温下的状态是固体，颜色比碘深，单质能溶于四氯化碳 | |
| B． | 砹原子得电子能力比碘强 | |
| C． | AgAt的颜色比AgI 深，HAt的稳定性比HI弱 | |
| D． | 单质砹是卤素中弱氧化剂，而砹离子是卤族中的强还原剂 |
17．在容积固定的容器中发生反应：A（g）+2B（g）═C （g）△H＜0，各物质浓度如表所示：
下列说法错误的是（ ）
| 浓度 时间 | c（A）/mol•L-1 | c（B）/mol•L-1 | c（C）/mol•L-1 |
| 0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
| 2min | 0.6 | x | 0.2 |
| 4min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
| 6min | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
| A． | 2～4 min内用B表示的平均反应速率为0.3 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂 | |
| C． | 反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了B的浓度 | |
| D． | 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变 |