题目内容
8．下列叙述正确的是（ ）| A． | 同主族金属的原子半径越大，熔点越高 | |
| B． | 分子间作用力越强，分子晶体的熔点越高 | |
| C． | 稀有气体原子序数越大，熔点越低 | |
| D． | 同周期元素的原子半径越小，越易失去电子 |
分析 A、同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属的熔点逐渐降低；
B、影响分子晶体熔点高低的因素是分子间作用力的大小；
C、0族元素从上到下沸点逐渐增大；
D、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱．
解答 解：A、同主族金属从上到下原子半径逐渐增大，金属阳离子和自由电子的作用力逐渐减弱，金属的熔点逐渐降低，故A错误；
B、影响分子晶体熔点高低的因素是分子间作用力的大小，分子间作用力越弱分子晶体的熔点越低，故B正确；
C、0族元素的单质属于分子晶体，对应元素的原子序数越大，气体的相对分子质量越大，沸点逐渐增大，故C错误；
D、同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，原子半径逐渐减小，则同周期元素的原子半径越小越难失去电子，故D错误．
故选B．
点评 本题考查元素周期律的递变规律，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．
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19．科学的假设和猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有科学意义的是（ ）
| A． | 探究Na与水反应可能有O2生成 | |
| B． | 探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成 | |
| C． | 探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3 | |
| D． | 探究FeCl3与KI溶液的反应可能是可逆反应 |
16．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可用同一个离子方程式表示的是：①氯气与铁粉反应 ②碳酸钠溶液与盐酸 ③硫酸铝溶液与氨水 ④偏铝酸钠溶液与盐酸 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水（ ）
| A． | ②③⑥ | B． | ③⑥ | C． | ①②④ | D． | ①③⑤ |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 碳元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 | |
| B． | Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg） | |
| C． | 粗硅$→_{高温}^{Cl_{2}}$SiCl4$→_{高温}^{H_{2}}$Si | |
| D． | Mg（OH）2$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2（aq）$\stackrel{电解}{→}$Mg |
13．化学在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列说法错误的是（ ）
| A． | “APEC蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年APEC会议期间北京蓝蓝的天空．说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的 | |
| B． | “地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 | |
| C． | 生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 | |
| D． | 有机垃圾发酵生产沼气 |
在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
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18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3） | |
| D． | 0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |