题目内容
9．下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（ ）| A． | 稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应 | B． | 氢气还原氧化铜的反应 | ||
| C． | 锌与稀硫酸的反应 | D． | 生石灰变成熟石灰的反应 |
分析 生成物的总能量大于反应物总能量，反应应为吸热反应，常见吸热反应有分解反应，金属氧化物与CO、H2等物质的反应等，以此解答该题．
解答 解：A．稀硫酸与氢氧化钾溶液的反应为中和反应，为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故A错误；
B．氢气还原氧化铜反应为吸热反应，生成物的总能量大于反应物总能量，故B正确；
C．锌与稀硫酸反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故C错误；
D．生石灰变成熟石灰的反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故D错误；
故选B．
点评 本题考查反应热与焓变知识，题目难度不大，注意常见吸热反应与放热反应，学习中注意相关基础知识的积累．
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19．科学的假设和猜想是科学探究的先导和价值所在．在下列假设（猜想）引导下的探究肯定没有科学意义的是（ ）
| A． | 探究Na与水反应可能有O2生成 | |
| B． | 探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成 | |
| C． | 探究NO2被NaOH溶液吸收可能生成NaNO3 | |
| D． | 探究FeCl3与KI溶液的反应可能是可逆反应 |
在一定条件下，将1.00molN2（g）与3.00molH2（g）混合于一个10.0L密闭容器中，在不同温度下达到平衡时NH3（g）的平衡浓度如图所示．其中温度为T1时平衡混合气体中氨气的体积分数为25.0%．
．
4．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（ ）
| A． | 常温下0.001 mol/L和0.10 mol/L 的HNO2溶液，分别用pH计测它们的pH，两者的pH相差小于2个单位 | |
| B． | 常温下90mL0.1 mol•L-1 HNO2溶液导电性比10mL0.1 mol•L-1 HCl溶液弱 | |
| C． | 10mL0.1 mol•L-1的HNO2与0.1 mol•L-1的NaOH恰好完全反应时，消耗10mLNaOH | |
| D． | 浓度相同的 HNO2溶液与NaNO2溶液中，后者NO2-浓度大 |
1．现有500ml 1mol/L KCl 溶液，下列哪项的Cl-浓度与之相等（ ）
| A． | 100ml 5mol/L KCl | B． | 250ml 5mol/L MgCl2 | ||
| C． | 100ml 1mol/L CaCl2 | D． | 250ml 1mol/L NaCl |
18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-） | |
| B． | 0.1 mol•L-1NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl-）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H2CO3） | |
| D． | 0.1 mol•L-1Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC2O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+） |
19．在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料砹的下列性质
不正确的是（ ）
不正确的是（ ）
| A． | 砹单质在室温下的状态是固体，颜色比碘深，单质能溶于四氯化碳 | |
| B． | 砹原子得电子能力比碘强 | |
| C． | AgAt的颜色比AgI 深，HAt的稳定性比HI弱 | |
| D． | 单质砹是卤素中弱氧化剂，而砹离子是卤族中的强还原剂 |