取c(H+)均为0.5mol/L的盐酸和醋酸各100mL.分别加水稀释两倍后.再分别加入0.65g锌粉.相同条件下充分反应.下列说法中.正确的是( )A．将锌反应完所需的时间相同B．起始时醋酸与锌反应的速率大C．醋酸与锌反应放出的氢气多D．两者放出的氢气一样多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．取c（H⁺）均为0.5mol/L的盐酸和醋酸各100mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入0.65g锌粉，相同条件下充分反应，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	将锌反应完所需的时间相同		B．	起始时醋酸与锌反应的速率大
	C．	醋酸与锌反应放出的氢气多		D．	两者放出的氢气一样多

分析 H⁺浓度均为0.5mol/L，氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以c（CH₃COOH）＞c（HCl），盐酸和醋酸分别与足量锌反应时，酸的物质的量越多，生成氢气的量越大，酸与锌反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度越大，反应速率越大．

解答解：n（HCl）=cV=0.5mol/L×0.1L=0.05mol，n（CH₃COOH）＞0.05mol，n（Zn）=$\frac{0.65g}{65g/mol}$=0.01mol，酸过量，Zn完全反应；
A．由于醋酸的浓度大于盐酸，随着反应进行盐酸中氢离子浓度减小的幅度比醋酸大，即反应过程中醋酸中氢离子浓度大，则醋酸与Zn的反应速率大，即醋酸与锌反应所用时间短，故A错误；
B．起始时氢离子浓度相同，则反应速率相同，故B错误；
C．有分析可知酸过量，锌完全反应，生成的氢气的量由锌的物质的量决定，所以两种酸生成氢气的体积相同，故C错误；
D．有分析可知酸过量，锌完全反应，生成的氢气的量由锌的物质的量决定，所以两种酸生成氢气的体积相同，故D正确；
故选D．

点评本题考查弱电解质电离，明确生成的氢气和酸的关系、反应速率和氢离子浓度关系即可解答，难度不大．

练习册系列答案

相关题目

18．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	0.1 mol•L^-1CH₃COONa溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合：c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
	B．	0.1 mol•L^-1NH₄Cl溶液与0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
	C．	0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1 mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na⁺）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）
	D．	0.1 mol•L^-1Na₂C₂O₄溶液与0.1 mol•L^-1HCl溶液等体积混合（H₂C₂O₄为二元弱酸）：2c（C₂O${\;}_{4}^{2-}$）+c（HC₂O${\;}_{4}^{-}$）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）

19．在1981年才第一次制得卤族元素的第五个成员砹，根据卤素性质的变化规律，我们可以预料砹的下列性质
不正确的是（　　）

	A．	砹单质在室温下的状态是固体，颜色比碘深，单质能溶于四氯化碳
	B．	砹原子得电子能力比碘强
	C．	AgAt的颜色比AgI 深，HAt的稳定性比HI弱
	D．	单质砹是卤素中弱氧化剂，而砹离子是卤族中的强还原剂

16．写出下列反应的离子反应方程式．
（1）NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O
（2）NaHSO₄溶液与Ba（OH）₂溶液充分混合，溶液pH=7Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═2H₂O+BaSO₄↓
（3）将少量SO₂通入到氨水中SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
（4）向含0.6mol的FeBr₂溶液中通入0.8mol Cl₂（已知氧化性Cl₂＞Br₂＞Fe³⁺）8Cl₂+10Br^-+6Fe²⁺═6Fe³⁺+16Cl^-+5Br₂．

3．能证明醋酸是弱酸的事实是（　　）

	A．	能溶于水
	B．	常温下，0.1 mol•Lˉ¹醋酸溶液中的c（H⁺）为1.32×10^-3mol•Lˉ¹
	C．	能使紫色石蕊试液变红
	D．	能被弱碱氨水中和

13．

一定温度下体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
一定温度下在体积为5L的密闭容器中发生可逆反应．
（Ⅰ）若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K=$\frac{c（CO）•c（H2）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）写出该反应的化学方程式：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）；
（2）能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是A、B、C（填选项编号）．
A．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
B．υ_正（H₂O）=υ_逆（H₂）
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中总的物质的量不随时间而变化
E．消耗n　mol　H₂的同时消耗n　mol　CO
（Ⅱ）若该密闭容器中加入的是2molFe（s）与1molH₂O（g），t₁秒时，H₂的物质的量为0.20mol，到第t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．
（1）t₁～t₂这段时间内的化学反应速率v（H₂）=$\frac{0.03}{（t{\;}_{2}-t{\;}_{1}）}$mol•L^-1•s^-1．
（2）若继续加入2mol　Fe（s），则平衡不移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），继续通入1mol　H₂O（g）　再次达到平衡后，H₂的物质的量为0.7mol．
（3）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图．t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是使用了催化剂、升高了温度．（填写2项）

20．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化
（2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺应选用d（选填序号）．
a．KSCN溶液和氯水            b．铁粉和KSCN溶液
c．浓氨水                    d．KMnO₄酸性溶液
②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：[SO₂+Br₂+2H₂O=2HBr+H₂SO₄ 然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO₂的体积分数为66.7%．
【探究二】
分析上述实验中SO₂体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H₂和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
（3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H₂SO₄（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O（用化学方程式表示）．
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
a．A之前         b．A-B间         c．B-C间        d．C-D间
（6）如果气体Y中含有H₂，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝
（7）若要测定336mL气体中H₂的含量（标准状况下约有28mL H₂），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量．

17．在容积固定的容器中发生反应：A（g）+2B（g）═C （g）△H＜0，各物质浓度如表所示：

浓度时间	c（A）/mol•L^-1	c（B）/mol•L^-1	c（C）/mol•L^-1
0	0.8	1.6	0
2min	0.6	x	0.2
4min	0.3	0.6	0.5
6min	0.3	0.6	0.5

下列说法错误的是（　　）

	A．	2～4 min内用B表示的平均反应速率为0.3 mol•L^-1•min^-1
	B．	反应在第2 min时改变了条件，可能是加入了催化剂
	C．	反应在第2 min时改变了条件，可能是增加了B的浓度
	D．	若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量保持不变

18．实验室准备制HCl气体，在反应前有下面的操作：①烧瓶里放人食盐，分液漏斗盛入浓硫酸；②把酒精灯放在铁架台上；③将烧瓶夹在铁夹上；④放上铁圈和石棉网；⑤将带分液漏斗和导管的橡皮塞到烧瓶口上；⑥检查仪器装置的气密性．正确操作的先后顺序是（　　）

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