题目内容
13．火药是中国古代四大发明之一，由硫磺、火硝和木炭粉均匀混合而成，点燃后可能发生的反应：S+2KNO3+3C═N2↑+3CO2↑+X（已配平），则物质X是（ ）| A． | K2S | B． | SO2 | C． | H2S | D． | SO3 |
分析 S+2KNO3+3C═N2↑+3CO2↑+X（已配平）中，遵循原子守恒，结合原子守恒判断X的化学式，以此来解答．
解答 解：S+2KNO3+3C═N2↑+3CO2↑+X（已配平）中，由原子守恒可知X中含2个K原子、1个S原子，则X的化学式为K2S，
故选A．
点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握质量守恒定律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意守恒法应用，题目难度不大．
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3．
某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号①，该错误操作会导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：BC（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从无 色变为浅红色，且半分钟之内不再改变．
（5）以下是实验数据记录表：
通过计算可得，该盐酸浓度为：0.16mol•L-1（计算结果保留2位小数）．
某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．请回答：
（1）以上操作步骤中有一步有错误，请指出编号①，该错误操作会导致测定结果偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入乙中．（从图中选填“甲”或“乙”）
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：BC（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．锥形瓶先用蒸馏水洗涤后，再用待测液润洗
D．用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外
（4）判断到达滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从无 色变为浅红色，且半分钟之内不再改变．
（5）以下是实验数据记录表：
| 滴定次数 | 盐酸体积（ml） | NaOH溶液体积读数（ml） | |
| 滴定前 | 滴定后 | ||
| 20.00 | 0.00 | 16.30 | |
| 2 | 20.00 | 0.00 | 16.22 |
4．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 某温度下，1L pH=8的纯水中含OH-为10 -6mol | |
| B． | 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少值与阴极质量的增加值一定相等 | |
| C． | 合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率 | |
| D． | CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（O{H}^{-}）}$的值减小 |
1．为确定某溶液由以下离子Na+、Mg2+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-中的哪几种微粒组成．进行以下实验，分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象．为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（ ）
| A． | Na+ | B． | SO42- | C． | Ba2+ | D． | Mg2+ |
8．碳有三种同位素：${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C和${\;}_{6}^{14}$C，它们之间不同的是（ ）
| A． | 电子数 | B． | 中子数 | C． | 质子数 | D． | 原子序数 |
18．常温下，下列物质与水混合后静置，出现分层的是（ ）
| A． | 苯 | B． | 乙醇 | C． | 乙酸 | D． | 氯化氢 |
5．黄酒在存放过程中，有部分乙醇转化为乙酸，导致黄酒变酸．该过程中发生的反应为（ ）
| A． | 取代反应 | B． | 氧化反应 | C． | 加成反应 | D． | 酯化反应 |
17．
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素．相关信息如下：
请回答下列问题：
（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是sp3，离子化合物YX5的电子式是
．
（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是2个．
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）．A晶体的晶胞为正方体（如图1）．
①制备A的化学反应方程式是TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑；
②在A晶体中，Z的配位数为6；
③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的面心．
（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为3d9．R2O的熔点比R2S的高（填“高”或“低”）．
（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B．B晶体的晶胞为正方体（如图2），若晶胞棱长为540.0pm，则晶胞密度为$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g•cm-3（列式并计算）．
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素．相关信息如下：| X元素是宇宙中最丰富的元素 |
| Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 |
| Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子 |
| R元素在元素周期表的第十一列 |
| Q元素在周期表里与R元素在同一个分区 |
（1）YX3中心原子的杂化轨道类型是sp3，离子化合物YX5的电子式是
．（2）CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是2个．
（3）工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A（A可看做一种含氧酸盐）．A晶体的晶胞为正方体（如图1）．
①制备A的化学反应方程式是TiO2+BaCO3═BaTiO3+CO2↑；
②在A晶体中，Z的配位数为6；
③在A晶体中，若将Z元素置于立方体的体心，Ba元素置于立方体的顶点，则O元素处于立方体的面心．
（4）R2+离子的外围电子层电子排布式为3d9．R2O的熔点比R2S的高（填“高”或“低”）．
（5）Q元素和硫（S）元素能够形成化合物B．B晶体的晶胞为正方体（如图2），若晶胞棱长为540.0pm，则晶胞密度为$\frac{4×\frac{（65+32）g/mol}{6.02×1{0}^{23}mo{l}^{-1}}}{（540×1{0}^{-10}cm）^{3}}$=4.1g•cm-3（列式并计算）．