题目内容
5.卤代烃能够发生下列反应:2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr.下列有机物可合成环丙烷的是( )| A. | CH3CH2CH2Cl | B. | CH3CHBrCH2Br | C. | CH2BrCH2CH2Br | D. | CH3CHBrCH2CH2Br |
分析 根据题目信息:2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,可知反应的原理为:碳溴键发生断裂,溴原子与钠形成溴化钠,与溴原子相连的碳相连形成新的碳碳键,若形成环状结构,分子中一定含有两个溴原子,据此完成解答.
解答 解:A.CH3CH2CH2Cl与钠以2:2发生反应生成CH3CH2CH2CH2CH2CH3,故A错误;
B.CH3CHBrCH2Br与钠不能生成环状化合物,故B错误;
C.CH2BrCH2CH2Br与钠以1:2发生反应生成环丙烷,故C正确;
D.CH3CHBrCH2CH2Br与钠以1:2发生反应生成甲基环丙烷,故D错误;
故选C.
点评 本题考查了卤代烃的反应,本题是以题给信息为背景,考查了学生分析问题和解决问题的能力,题目难度不大.
练习册系列答案
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15.某反应体系中的物质有:NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O.下列方框中对应的物质或有关叙述正确的是( )

| A. | Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH | |
| B. | Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O | |
| C. | Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH | |
| D. | 当1 mol Au2O3完全反应时,转移电子8 mol |
16.设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
| A. | 3.55g氯气由分子变为氯离子时,得到的电子数为0.1NA | |
| B. | 20g重水(D2O)所含的电子数为10NA | |
| C. | 22.4L氮气所含的原子数为2NA | |
| D. | 常温下,1mol氩气所含的原子数为NA |
20.某溶液在25℃时由水电离产生的H+浓度为1.0×10-12 mol/L,下列说法不正确的是( )
| A. | 该溶液的pH可能为2 | |
| B. | 若该溶液中的溶质只有一种,它可能是酸、碱或盐 | |
| C. | 向该溶液中加入铝片一定有氢气产生 | |
| D. | HSO3-、HS-、HPO42-等离子在该溶液中不能大量共存 |
10.某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐.下列说法 正确的是( )
| A. | 该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA | |
| B. | 该元素位于元素周期表的第二周期VA | |
| C. | 该元素的常见化合价有:-1、0、+1、+3、+5、+7等 | |
| D. | 该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱 |
17.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )
| A. | 标准状况下,11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA | |
| B. | 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA | |
| C. | 标准状况下,11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA | |
| D. | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g,其原子数为2NA |
14.
将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中,用导线和电流表连接成原电池,装置如图所示.此电池工作时,下列叙述正确的是( )
| A. | Mg比Al活泼,Mg失去电子被氧化成Mg2+ | |
| B. | 每生成1molH2,有2mol H2O被还原 | |
| C. | 该电池的内外电路中,电流均是由电子定向移动形成的 | |
| D. | Al是电池负极,开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |