题目内容
19．除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，应选用的最佳试剂是（ ）| A． | 氯水 | B． | 氢氧化钠溶液 | C． | 铜粉 | D． | 铁粉 |
分析 FeCl3与Fe反应生成FeCl2，且不引入新杂质，以此来解答．
解答 解：A．FeCl2与氯水反应，将原物质除去，故A不选；
B．二者均与NaOH反应，不能除杂，故B不选；
C．Cu与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，引入新杂质，故C不选；
D．FeCl3与Fe反应生成FeCl2，且不引入新杂质，为除杂的最佳试剂，故D选；
故选D．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及除杂原则为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
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9．欲使明矾溶液中的Al3+完全沉淀下来，适宜的试剂是（ ）
| A． | NaOH | B． | 盐酸 | C． | 氨水 | D． | 氯化钡溶液 |
10．某短周期元素的气态氢化物与该元素最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列说法 正确的是（ ）
| A． | 该元素位于元素周期表的第三周期ⅦA | |
| B． | 该元素位于元素周期表的第二周期VA | |
| C． | 该元素的常见化合价有：-1、0、+1、+3、+5、+7等 | |
| D． | 该元素的氢化物的稳定性比PH3、H2S弱 |
7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是（ ）
| A． | 加少量CH3COONa固体 | B． | 加水 | ||
| C． | 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 | D． | 用含有杂质铜的铁片 |
14．
将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示．此电池工作时，下列叙述正确的是（ ）
将镁条、铝条平行插入盛有一定浓度的NaOH溶液的烧杯中，用导线和电流表连接成原电池，装置如图所示．此电池工作时，下列叙述正确的是（ ）| A． | Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+ | |
| B． | 每生成1molH2，有2mol H2O被还原 | |
| C． | 该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的 | |
| D． | Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出 |
4．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 金属的冶炼原理，就是运用氧化还原反应原理，在一定条件下将金属从其化合物中还原出来 | |
| B． | 有些活泼金属如铝可作热还原法的还原剂 | |
| C． | 用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠 | |
| D． | 用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 |
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ | |
| B． | AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| C． | 氢氧化钡溶液与盐酸反应：OH-+H+═H2O | |
| D． | 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2 OH-═Cu（OH）2↓ |
．
+2NaOH$→_{△}^{醇}$
+2NaBr+2H2O．
9．
将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L-1，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图示．则下列说法正确的是（ ）
将一定质量的Mg和Al的混合物投入2.0mol•L-1，250mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图示．则下列说法正确的是（ ）| A． | 当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液的pH值等于7 | |
| B． | 当加氢氧化钠溶液体积为20mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 | |
| C． | NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1 | |
| D． | 生成的H2在标准状况下的体积为11.2L |