题目内容

2．设NA表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温下，1L0.1mol•L-1CuSO4溶液中含有的Cu2+数目为0.1NA
B．含1molCl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液NH4+为NA
C．2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
D．25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA

分析 A、铜离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
B、根据溶液的电中性来分析；
C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底；
D、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L．

解答 解：A、铜离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铜离子个数小于0.1NA个，故A错误；
B、根据溶液的电中性可知：n（Cl-）+n（OH-）=n（H+）+n（NH4+），而溶液显中性，故溶液中n（OH-）=n（H+），故有n（Cl-）=n（NH4+），即铵根离子为NA个，故B正确；
C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能进行彻底，故2mol二氧化硫不能反应完全，则转移的电子数小于4NA个，故C错误；
D、pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故1L溶液中氢离子的个数为0.1NA个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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12．亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，使用过量会使人中毒，国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上．某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：
实验Ⅰ制备NaNO2
该小组查阅资料知：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NO2+Na2O2═2NaNO3
设计制备装置如下（夹持装置略去）：

（1）如果没有B装置，C中发生的副反应有2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2NO+O2=2NO2．
（2）装置D可将剩余的NO氧化成NO3-，发生反应的离子方程式为5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．
（3）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质．于是在A与B装置间增加了在A、B之间增加装有水的洗气瓶装置，改进后提高了NaNO2的纯度．
实验Ⅱ测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤：a．在5个有编号的带刻度试管（比色管）中分别加入不同量的NaNO2溶液，各加入1mL的M溶液（M遇NaNO2呈紫红色，NaNO2浓度越大颜色越深），再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡，制成标准色阶：
b．称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液．再取5mL待测液，加入1mL M溶液，后加蒸馏水至10mL振荡，与标准色阶比较．
试管编号①②③④⑤
NaNO2含量/mg•L-1020406080
（4）步骤b中比较结果是：待测液颜色与④号色阶相同．则甲同学制得的样品中NaN02的质量分数是：60%．
（5）用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量．设计并完成下列实验报告．
实验方案实验现象实验结论
取5mL 待测液，加入一定量的维生素C，振荡，再加入1mL M溶液，加入至蒸馏水10mL，再振荡，
与④号色阶对比．		紫红色比④色阶浅维生素C 可以有效降低NaNO2的含量．
13．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），能够表明该反应已达平衡状态的是（　　）
A．物质C和D的浓度相等
B．混合气体的平均相对分子质量不再变化
C．A的物质的量浓度不再变化
D．物质B，C，D的物质的量之比为2：1：1
10．化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：

（1）A中含有的官能团名称为醛基．
（2）C转化为D的反应类型是取代反应．
（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式：．
（4）1mol E最多可与4mol H2加成．
（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：．
A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl3溶液发生显色反应
D．水解时每摩尔可消耗3mol NaOH
（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．苯的同系物可以被酸性KMnO4溶液氧化：
苯甲酸苯酚酯是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）．
合成路线流程图示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
17．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl2→Cl+Cl
②Cl+H2→HCl+H
③H+Cl2→HCl+Cl
…
反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于非极性键（填“极性”或“非极性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是S＞Cl＞F（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第三周期IA族．
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是bde（填字母）．
a．卤素单质的熔沸点按F2、Cl、Br2、I2的顺序由低到高
b．原子半径按F、Cl、Br、I的顺序由大到小
c．卤化氢的稳定性按的HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
d．卤素单质与氢气化合按的F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易
e．最外层电子数按的F、Cl、Br、I顺序由少到多
（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是ad（填字母）．
a.${\;}_{53}^{129}$I与${\;}_{53}^{127}$I互为同位素
b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
c．从海带中提取I2的过程只发生化学变化
d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．
7．从海水中可以提取溴，主要反应为2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，下列说法中正确的是（　　）
A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂
C．该反应属于取代反应D．氯气的氧化性比溴单质强
14．某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度，设计了如图实验，回答下列问题：

（1）写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯圆底烧瓶、分液漏斗．
（2）实验开始后，写出B中反应的离子方程式Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（3）C中的现象是红色鲜花褪色，E装置的作用是吸收未反应的二氧化硫和氯气防止环境污染．
（4）按图2所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4完全反应．然后将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g，则样品中Na2SO3的纯度为50.8%（精确到0.1%）
（5）在过滤沉淀时若滤液出现浑浊，则必须要重复操作，若该学生没有重复过滤，则测定的结果将偏低．
（6）要使测定结果准确，第一：装置气密性必须良好；第二：应先点燃D处酒精灯（填装置字母）．
11．某同学通过以下装置测定M 样品（只含Fe、Al、Cu）中各成分的质量分数．取两份质量均为m g 的M 样品，按实验1（如图1）和实验2（如图2）进行实验，该同学顺利完成了实验并测得气体体积分别为V1mL 和V2mL（已折算到标准状况下）．

（1）实验1 装置中小试管的作用是液封，避免氢气从长颈漏斗中逸出，控制加氢氧化钠溶液的体积来控制反应的快慢，节省药品
（2）对于实验2，平视读数前应依次进行的两种操作是：冷却到室温；调整BC液面相平
（3）实验1 进行实验前，B 瓶中水没有装满，使测得气体体积无影响  （填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）；若拆去实验2 中导管a，使测得气体体积偏大
（4）该实验需要0.50mol•L-1 的NaOH 溶液470mL，请回答下列问题
①配制时应称量 g NaOH，配制过程所需仪器小烧杯（或称量瓶）、药匙  （填仪器名称）．
②配制NaOH 溶液时，NaOH 固体中含有Na2O 杂质会导致所配溶液浓度偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）该实验中所用稀硫酸是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制的，若将该浓硫酸与等质量的水混合，则所得溶液中溶质物质的量浓度＜  9.2mol/L（填＞、＜、=）
10．在图装置中，烧瓶中充满于燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，则a和b分别是（　　）
a（干燥气体）b（液体）
ANO2水
BCO24mol/L NaOH溶液
CCl2饱和NaCl溶液
DNH3CCl4
A．AB．BC．CD．D

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