海洋是资源的宝库.蕴藏着丰富的化学元素.如氯.溴.碘等．(1)在光照条件下.氯气和氢气反应过程如下:①Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H③H+Cl2→HCl+Cl-反应②中形成的化合物的电子式为,反应③中被破坏的化学键属于非极性键．(2)已知在短周期主族元素中.元素a与氯元素相邻且属同一周期.元素b也与氯元素相邻且属于同一主族.那么比较元素a.b以� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
①Cl₂→Cl+Cl
②Cl+H₂→HCl+H
③H+Cl₂→HCl+Cl
…
反应②中形成的化合物的电子式为

；反应③中被破坏的化学键属于非极性键（填“极性”或“非极性”）．
（2）已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是S＞Cl＞F（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第三周期IA族．
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是bde（填字母）．
a．卤素单质的熔沸点按F₂、Cl、Br₂、I₂的顺序由低到高
b．原子半径按F、Cl、Br、I的顺序由大到小
c．卤化氢的稳定性按的HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱
d．卤素单质与氢气化合按的F₂、Cl₂、Br₂、I₂顺序由难变易
e．最外层电子数按的F、Cl、Br、I顺序由少到多
（4）碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是ad（填字母）．
a.${\;}_{53}^{129}$I与${\;}_{53}^{127}$I互为同位素
b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝
c．从海带中提取I₂的过程只发生化学变化
d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．

分析（1）HCl分子中共用一对电子，同一元素组成的双原子分子为非极性分子，不同种元素组成的分子为极性分子，氯气为非极性分子；
（2）根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律，元素金属性的变化规律进行解答，短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大；
（3）第ⅥA族元素中，随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF除外）、氢化物的稳定性逐渐减弱，据此解答；
（4）利用所学元素化合物的知识、原子结构以及元素性质的递变规律分析，
a．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素；
b．加碘食盐加的是碘酸钾；
c．海带中提取I₂，涉及到H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O的化学反应；
d．碘单质能够升华．

解答解：（1）反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为；反应③为氢原子和氯气反应，所以破坏的是氯气分子中的氯氯键，同一元素组成的双原子分子为非极性分子，所以破坏的是非极性共价键，
故答案为：；非极性；
（2）短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律同一周期，从左到右，原子序数增大，半径在逐渐减小，所以原子半径S＞Cl，同一主族，从上往下，半径在逐渐增大，所以原子半径Cl＞F，综上可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F；与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期，第IA，
故答案为：S＞Cl＞F；三；IA；
（3）a．同一主族元素单质的沸点随着原子序数的递增呈增大趋势，所以卤素单质的熔沸点按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由低到高，故a正确；
b．电子层越多，原子半径越大，则原子半径按F、Cl、Br、I的顺序从小到大，故b错误；
c．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱，故c正确；
d．非金属性越强，与氢气结合生成氢化物越容易，则卤素单质与氢气化合按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的顺序由易变难，故d错误；
e．原子序数越大，则核外电子总数越多，最外层电子数按F、Cl、Br、I的顺序都是7个，故e错误；
故答案为：bde；
（4）a．两种核素质子数相同，中子数不同，互为同位素，故a正确；
b．加碘食盐加的是碘酸钾，而不是单质碘，碘单质使淀粉溶液变蓝，故b错误；
c．海带中提取I₂，涉及到H₂O₂+2H⁺+2I^-═I₂+2H₂O的化学反应，但化学变化中一般都伴随着物理变化，故c错误；
d．碘单质能够升华，所以提纯含沙的粗碘可用升华法，故d正确；
故答案为：ad．

点评本题考查了原子结构与元素周期律知识的综合应用，题目难度中等，试题知识点较多、综合性较强，注意掌握元素周期律内容，明确常见化学用语的概念及表示方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力．

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7．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（　　）

	A．	CH₄，NH₃，H₂O，Ne		B．	OH^-，NH₄⁺，H₃O⁺，Ne
	C．	H₃O⁺，NH₄⁺，Na⁺，HF		D．	OH^-，F^-，Mg²⁺，Na⁺

8．现有C₂H₂、CH₃CHO、C₆H₆三种蒸汽的混合物，已知含O量为8%，则C的含量为（　　）

5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$CH₂BrCH₂Br$→_{△}^{NaOH/醇}$

②HC≡CH$→_{催化剂/△}^{HCl}$CH₂=CHCl$→_{△}^{引发剂}$

③CH₃CHO$→_{△}^{Cu（OH）_{2}、NaOH}$CH₃COOH$?_{浓硫酸/△}^{C_{2}H_{5}OH}$CH₃COOC₂H₅
④

12．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）

	A．	乙醇、甲苯、硝基苯		B．	苯、苯酚、己烯
	C．	苯、甲苯、环己烷		D．	溴乙烷、乙醇、苯

2．设N_A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下，1L0.1mol•L^-1CuSO₄溶液中含有的Cu²⁺数目为0.1N_A
	B．	含1molCl^-的NH₄Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液NH₄⁺为N_A
	C．	2mol SO₂与足量氧气在适当的条件下反应生成SO₃，转移的电子数为4N_A
	D．	25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H⁺的数目为0.2N_A

9．

某同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置已略去）来研究苯和溴发生的反应．
实验步骤如下：①按如图所示的装置连接好仪器；②检查装置的气密性；③在装置A中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量铁粉，塞上橡皮塞；④待烧瓶a中气体收集满后，向烧杯中加水，挤压预先盛有水的胶头滴管，观察实验现象．
请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为

．
（2）能证明装置A中发生的反应为取代反应的实验现象是a中发生喷泉现象
（3）装置B的作用是除去未反应的苯蒸气和溴蒸气．
（4）为除去溴苯中混有的少量溴，常向混合物中加入的试剂是NaOH（填化学式），充分振荡，静置后再分液（填操作名称）．

6．

（1）经分析，某芳香族化合物A含C、H、O的质量分数分别为77.8%、7.4%、14.8%，该有机物一个分子中只含有一个氧原子．
①该有机物的分子式为C₇H₈O；
②若该有机物能与钠反应且遇FeCl₃显紫色，且核磁共振氢谱中有四个峰，该有机物的结构简式为

；
③若该有机物能与钠反应放出气体，但遇FeCl₃不显色，该有机物与乙酸、浓硫酸共热的方程式为CH₃COOH+C₆H₅CH₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂C₆H₅+H₂O．
（2）只含C、H、O三种元素的某有机物分子模型如图所示，图中球与球之间的连线代表化学键（单键、双键等），该分子的结构简式为CH₂=C（CH₃）COOH，该分子中的含氧官能团名称是羧基，写出与该分子含有相同官能团，且分子中不含甲基的同分异构体的结构简式CH₂=CH-CH₂-COOH．

5．下列反应的有机产物一定为纯净物的是（　　）

	A．	CH₄与Cl₂光照		B．	（CH₃）₂C=C（CH₃）₂和氯化氢加成
	C．	氯乙烯加聚		D．	CH₃CHBrC₂H₅与NaOH的醇溶液共热

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