[题目]如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液.并分别放置在盛有水的烧杯中.然后向烧杯①中加入生石灰.向烧杯③中加入NH4NO3晶体.烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是A. ①说明水解反应为放热反应 B. ③说明水解反应为吸热反应C. ①中溶液红色变浅 D. ③中溶液红色变深题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01mol/LCH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质．则下列叙述正确的是

A. ①说明水解反应为放热反应 B. ③说明水解反应为吸热反应

C. ①中溶液红色变浅 D. ③中溶液红色变深

【答案】B

【解析】在CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A，①中加入生石灰，生石灰溶于水放热，温度升高，烧瓶中溶液的红色加深，与水解反应无关，A项错误；B，③中加入NH4NO3晶体，NH4NO3溶于水吸热，温度降低，烧瓶中溶液的红色变浅，说明水解反应为吸热反应，B项正确；C，根据A项分析，①中溶液红色加深，C项错误；D，根据B项分析，③中溶液红色变浅，D项错误；答案选B。

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①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根据上述两个反应回答：

（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为______________，Cl－、SO2、Mn2＋三者还原性强弱顺序为___________。

（2）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。

（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是________。

A．还原性　　　B．酸性　　　C．氧化性

（4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目_________________

【题目】纳米级Cu2O既是航母舰艇底部的防腐蚀涂料，也是优良的催化剂。

（1）已知：1克碳粉燃烧全部生成CO气体时放出9.2kJ热量，2Cu2O（s）+O2（g）＝ 4CuO（s） ΔH ＝–292kJmol-1，则工业上用碳粉与CuO粉末混合在一定条件下反应制取Cu2O(s)，同时生成CO气体的热化学方程式为________________________________________。

（2）用纳米级Cu2O作催化剂可实现甲醇脱氢可制取甲醛：

CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g),甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如下图所示。

①该反应的ΔH___0 （填“>”或“<”）；600K时，Y点甲醇的υ(正) ____υ(逆)（填“>”或“<”）。

②从Y点到X点可采取的措施是___________________________________。

③在t1K时，向固定体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)，温度保持不变，9分钟时达到平衡,则0～9min内用CH3OH(g)表示的反应速率v(CH3OH)＝_____________, t1K时，该反应的平衡常数K＝____________。

（3）研究表明，纳米级的Cu2O也可作为太阳光分解水的催化剂。

① 其他条件不变时,若水的分解反应使用Cu2O催化剂与不使用催化剂相比，使用催化剂会使该反应的活化能___________ (填“增大”、“减小”或“不变”)，反应热(ΔH)______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

② 如图所示，当关闭K时，向容器A、B中分别充入0.04molH2O(g)，起始时V(A) = V(B) = 2L。在一定条件下使水分解(反应过程中温度保持不变，B中活塞可以自由滑动)，达到平衡时，V(B) = 2.4L。平衡时，两容器中H2O(g)的分解率A_____________B (填“<”、“=”或“>”)。打开K，过一段时间重新达平衡时，B的体积为____________L。(连通管中气体体积不计)。