题目内容
【题目】将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 
2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示：
HI体积分数 | 1min | 2min | 3min | 4min | 5min | 6min | 7min[ |
条件I | 26% | 42% | 52% | 57% | 60% | 60% | 60% |
条件II | 20% | 33% | 43% | 52% | 57% | 65% | 65% |
（1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。
（3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。
（4）该反应的△H__________0（填">"，"<"或"="）
（5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。
【答案】（1）设I2消耗浓度为x
I2(g) + H2(g) 
2HI(g)
起始浓度（mol/L）：0.8 1.2 0
转化浓度（mol/L）：x x 2x
平衡浓度（mol/L）：0.8-x 1.2-x 2x
HI的体积分数为60%，则：2x/2=60%，x=0.6 mol/L
K=c2 (HI) /[c(H2)·c(I2)]=1.22/(0.2×0.6)=12；
（2）0.12 mol/(L·min)（3）降低温度；（4）<；
（5）
【解析】
试题分析：（1）由表中数据可知，条件I下5min时处于平衡状态，设I2消耗浓度为xmol/L，则：
I2（g）+H2（g）2HI（g）
起始浓度（mol/L）：0.8 1.2 0
转化浓度（mol/L）：x x 2x
平衡浓度（mol/L）：0.8-x 1.2-x 2x
HI的体积分数为60%，则：
=60%，故x=0.6，平衡常数K= c2 (HI) /[c(H2)·c(I2)]=1.22/(0.2×0.6)=12，故答案为：12；
（2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为
=0.12 mol/（Lmin），故答案为：0.12 mol/（Lmin）；
（3）相同时间内HI的体积分数减小，说明反应速率减慢，平衡时HI体积分数大于条件I时，故改变条件平衡正向移动，由于压强、催化剂不影响平衡移动，可能是降低温度，故答案为：降低温度；
（4）降低温度平衡时正向移动，说明正反应为放热反应，即△H＜0，故答案为：＜；
（5）在条件I下达到平衡后，HI的浓度为1.2mol/L，在7min时将容器体积压缩为原来的一半，压强增大，平衡不移动，HI的浓度变为原平衡的2倍，即HI浓度变为2.4mol/L，c（HI）随时间变化的曲线为：
