Question

【题目】已知有下列反应：

①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl

②2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

根据上述两个反应回答：

（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为______________，Cl－、SO2、Mn2＋三者还原性强弱顺序为___________。

（2）反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为________。

（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是________。

A．还原性　　　B．酸性　　　C．氧化性

（4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目_________________

Answer 1

【答案】 KMnO4＞Cl2＞H2SO4 SO2＞Cl－＞Mn2＋ 98∶73 AB

【解析】试题分析：由①2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl可知，该反应中，氯气是氧化剂、硫酸是氧化产物、二氧化硫是还原剂、盐酸是还原产物；由②2KMnO4＋16HCl(浓) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知，该反应中高锰酸钾是氧化剂、氯气是氧化产物、盐酸是还原剂、氯化锰是还原产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产后的还原性。

（1）Cl2、KMnO4、H2SO4三者氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞H2SO4，Cl－、SO2、Mn2＋三者还原性强弱顺序为SO2＞Cl－＞Mn2＋。

（2）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2，其质量之比为98∶73。

（3）反应②中浓盐酸表现出的性质是还原性和酸性，选AB。

（4）用双线桥法标出反应②电子转移的方向和数目如下：。