Question

【题目】归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）其归纳正确的是（ ）

①反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0

②pH＝2的盐酸和pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1。

③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a

④常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均降低。

⑤在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系：c(NH4＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)

⑥反应A(g)2B(g)△H，若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1，逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1，则 △H =（Ea －Eb）kJ·mol-1。

A. 全部 B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥

Answer 1

【答案】D

【解析】①. 反应2A (s)+B (g)＝2C (g)+D (g)不能自发进行，说明△H-T△S＞0，由于△S＞0，所以△H一定大于0，即该反应为吸热反应，故①正确；②. pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H+)之比为：0.01mol/L:0.1mol/L=1:10，故②错误；③. 酸根离子对应酸的酸性越弱，相同浓度时水解程度越大，所以pH相等的三种溶液：a．CH3COONa b．NaHCO3 c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a，故③正确；④. 常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中氢离子浓度减小，因水的离子积常数不变，所以氢氧根离子浓度一定增大，故④错误；⑤. 在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH－）+c（Cl－）和物料守恒c（NH3H2O）+c（NH4+）=2c（Cl－），将两式合并得c(NH4＋)＋2c(H＋)＝2c(OH－)＋c(NH3·H2O)，故⑤正确；⑥. 因逆反应的活化能=正反应的活化能+反应的焓变，所以△H=逆反应的活化能-正反应的活化能=(Ea-Eb)kJ/mol，故⑥正确；答案选D。