Question

4．松花蛋，又称皮蛋．其中一种加工工艺的主要原料配方为：将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍．
请回答下列问题：
（1）生石灰加入沸水中，写出该化学反应的化学方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂，水能持续保持沸腾，其原因是反应过程放热．
（2）静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为红色．
（3）取上层清液分析，一定含有的溶质NaOH、NaCl．可能还含有其它溶质，但不可能Ca（OH）₂与Na₂CO₃同时存在，理由是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓（用化学方程式表示）．
（4）你认为可能含有的溶质Na₂CO₃或Ca（OH）₂，并用实验证明．

实验步骤	实验现象

（5）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是发生酸碱中和反应．
（6）在上述反应过程中，没有涉及到的化学反应类型分解反应、置换反应．

Answer 1

分析 （1）生石灰加入沸水中，生成氢氧化钙，并放出大量的热；
（2）酚酞遇碱溶液变红色；
（3）纯碱与氢氧化钙反应生成NaOH可溶于水，且NaCl溶于水；
（4）若含碳酸钠，与盐酸反应生成气体；若含氢氧化钙，与碳酸钠反应生成白色沉淀；
（5）食醋，可以去除氨味和涩感，在溶液中醋酸与一水合氨反应生成醋酸铵和水；
（6）CaO+H₂O=Ca（OH）₂为化合反应、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓为复分解反应，以此来解答．

解答 解：（1）生石灰加入沸水中，该化学反应的化学方程式为CaO+H₂O=Ca（OH）₂，水能持续保持沸腾，其原因是反应过程放热，
故答案为：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；反应过程放热；
（2）静置后，取少量的上层料液，溶液显碱性，稀释后滴加无色酚酞试液，料液应变为红色，故答案为：红；
（3）纯碱与氢氧化钙反应生成NaOH可溶于水，且NaCl溶于水，则上层清液一定含有的溶质为NaOH、NaCl；不可能Ca（OH）₂与Na₂CO₃同时存在，理由是Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓，
故答案为：NaOH、NaCl；Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓；
（4）可能含有的溶质为Na₂CO₃或Ca（OH）₂，若含Na₂CO₃，取少量上层料液，滴加稀盐酸，有气泡产生；若含Ca（OH）₂，取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀，故答案为：Na₂CO₃或Ca（OH）₂；

实验步骤	实验现象
取少量上层料液，滴加稀盐酸（或取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液）	有气泡产生（产生白色沉淀）

；
（5）在溶液中醋酸与一水合氨反应生成醋酸铵和水，则皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除氨味和涩感，原因是发生酸碱中和反应，
故答案为：发生酸碱中和反应；
（6）CaO+H₂O=Ca（OH）₂为化合反应、Ca（OH）₂+Na₂CO₃=2NaOH+CaCO₃↓为复分解反应，则上述过程没有涉及分解反应、置换反应，故答案为：分解反应、置换反应．

点评 本题考查物质的组成及含量的确定，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．