题目内容
3．下列物质中最难电离出H+的是（ ）| A． | 乙酸 | B． | 苯酚 | C． | 水 | D． | 乙醇 |
分析 根据酸性越强电离生成H+越容易，则最难电离出H+的是酸性最弱的物质或非电解质．
解答 解：A．CH3COOH是一种弱酸，CH3COOH?CH3COO-+H+在水溶液中能电离出H+；
B．C6H5ONa+CH3COOH→C6H6OH+CH3COONa，乙酸电离生成H+比苯酚强，但苯酚显弱酸性，电离出氢离子的能力比水强；
C．水属于极弱电解质，能微弱电离生成H+；
D．C2H5OH属于非电解质，在水中不电离，则不会电离出H+；
四种物质的酸性关系为CH3COOH＞C6H6OH＞H2O＞C2H5OH，即最难电离出H+的是C2H5OH，
故选D．
点评 本题较简单，注重对学生基础知识的考查，明确酸性强弱与电离生成H+的关系是解答本题的关键．
练习册系列答案
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13．下列酸中，酸性最强的是（ ）
| A． | HClO | B． | HNO2 | C． | H2SO4 | D． | HClO4 |
14．下列不属于可逆反应的是（ ）
| A． | 2Na+2H2O?2NaOH+H2↑ | B． | Cl2+H2O?HCl+HClO | ||
| C． | NH3•H2O?NH3+H2O | D． | N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3 |
金刚烷的结构如图所示，它可看作是由四个等同的六元环组成的空间构型．
2．
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）．
Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70mL．
（4）滴定．滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色．
Ⅱ．数据记录：
Ⅲ．数据处理：
某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．
（5）指出他的计算的不合理之处：第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=4.500g/100mL．（结果保留四位有效数字）
现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH3COOH）的总酸量（g/100mL）．Ⅰ．实验步骤：
（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂．
（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为0.70mL．
（4）滴定．滴定终点的现象是溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色．
Ⅱ．数据记录：
| 滴定次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| V（样品） （mL） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
| V（NaOH）（消耗） （mL） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
某同学在处理数据时计算得：
平均消耗的NaOH溶液的体积V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL．
（5）指出他的计算的不合理之处：第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量=4.500g/100mL．（结果保留四位有效数字）
19．同一主族元素原子序数的差值不可能是（ ）
| A． | 10、16、32 | B． | 8、18、28 | C． | 16、26、36 | D． | 34、44、54 |
20．要鉴别无瓶签的四氯化碳、苯、酒精、乙酸四瓶液体，下列一种试剂就可行的是（ ）
| A． | 水 | B． | 石蕊试液 | C． | 氢氧化钠溶液 | D． | 溴水 |