Question

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 常温常压下，56g由N₂和CO组成的混合气体含有的原子数目为4 N_A
• B． 高温下，0.2 molFe与足量水蒸气反应，生成的H₂分子数为0.3N_A
• C． 1 L 1.0mol•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有的总原子数为2N_A
• D． 1 mol羟基中含有的电子数为10N_A

Answer 1

分析 A．氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol，根据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算；
B．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，结合定量关系计算；
C．偏铝酸钠水溶液中含有偏铝酸钠和水；
D．羟基为中性原子团，1mol羟基含有9mol电子．

解答 解：A.56g氮气和一氧化碳的物质的量为2mol，2mol混合气体中含有4mol原子，含有的原子数目为4N_A，故A正确；
B．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，0.3molFe粉与足量水蒸气反应，生成0.4molH₂，生成的H₂分子数为0.4N_A，故B错误；
C．1 L 1.0mol•L^-1的NaAlO₂水溶液中含有溶质偏铝酸钠的物质的量为1mol，1mol偏铝酸钠含有4mol原子，另外溶液中水也含有H、O原子，无法计算溶液中含有原子的物质的量及数目，故C错误；
D．1mol羟基中含有9mol电子，含有的电子数为9N_A，故D错误；
故选A．

点评 本题考查阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度不大，明确物质的量与其它物理量之间的关系为解答关键，C为易错点，注意水分子中也含有原子，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．