Question

15．下列关系不正确的是（　　）

• A． 原子半径：C＞Si
• B． 热稳定性：HF＞HBr
• C． 还原性：S^2-＞C1^-
• D． 酸性：HNO₃＞H₃PO₄

Answer 1

分析 A．同主族从上到下原子半径增大；
B．非金属性越强，氢化物越稳定；
C．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱；
D．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强．

解答 解：A．同主族从上到下原子半径增大，则原子半径：C＜Si，故A错误；
B．非金属性F＞Br，热稳定性：HF＞HBr，故B正确；
C．非金属性Cl＞S，对应阴离子的还原性为S^2-＞C1^-，故C正确；
D．非金属性N＞P，最高价含氧酸的酸性为HNO₃＞H₃PO₄，故D正确；
故选A．

点评 本题考查元素周期律和元素周期表，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．