Question

Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A的最外层电子数是M的4倍，A、B、C、D、E在周期表中位置如图所示．（请用化学用语作答）

A	B	C	D
		E	F

（1）A在周期表中的位置

 

．
（2）D、E、F三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序为

 

．
（3）由M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物Q，Q中所含化学键类型有

 

．检验该化合物中阳离子的方法是

 

．（用离子方程式表示）．
（4）B与C可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有

 

．
①酸雨   ②温室效应 ③光化学烟雾 ④臭氧层破坏
Ⅱ．一定条件下，2X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）．
（5）若反应在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高．

物质	X	Y	Z	W
起始投料/mol	2	1	2	0

升高温度，该反应平衡常数将

 

（填“增大”“减小”或“不变”）．
（6）若反应在恒温、容积可变的密闭容器中进行，通过压缩容器体积改变压强，分别测得Y的平衡浓度如下表：

实验序号	①	②	③
压强p/Pa	1×105	2×105	1×106
c（Y）/mol?L-1	0.08	0.12	0.68

当压强为1×10⁶ Pa时，此反应的平衡常数表达式为

 

．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用,元素周期律和元素周期表的综合应用,化学平衡常数的含义,用化学平衡常数进行计算

专题：

分析：Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A的最外层电子数是M的4倍，由位置可知，A为第二周期元素，则M只能为H，可知A的最外层电子为4，即A为C，结合位置可知B、C、D、E、F分别为N、O、F、S、Cl，
（1）A为C，原子序数为6；
（2）电子层越多，半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
（3）M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物为NH₄NO₃，检验铵根离子与强碱反应生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体；
（4）B与C可组成质量比为7：16的三原子分子为NO₂，为常见空气污染物；
Ⅱ．一定条件下，2X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）．
（5）该反应为气体体积减小的反应，恒容绝热下发生反应，体系压强升高，可知升高温度平衡逆向移动；
（6）当压强为1×10⁶ Pa时，由c（Y）浓度变化可知，加压平衡正向移动，结合平衡常数等于生成物化学计量数次数幂之积与反应物化学计量数次数幂之积的比值来解答．

解答： 解：Ⅰ．M、A、B、C、D、E均为短周期主族元素，A的最外层电子数是M的4倍，由位置可知，A为第二周期元素，则M只能为H，可知A的最外层电子为4，即A为C，结合位置可知B、C、D、E、F分别为N、O、F、S、Cl，
（1）A为C，原子序数为6，位于元素周期表第二周期ⅣA族，故答案为：第二周期ⅣA族；
（2）电子层越多，半径越大；具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，离子半径为S^2-＞Cl^-＞F^-，故答案为：S^2-＞Cl^-＞F^-；
（3）M、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物为NH₄NO₃，含离子键、（极性）共价键（及配位键），检验铵根离子与强碱反应生成能使红色石蕊试纸变蓝的气体，离子反应为NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O，故答案为：离子键、（极性）共价键（及配位键）；NH₄⁺+OH^-

△   .

NH₃↑+H₂O；
（4）B与C可组成质量比为7：16的三原子分子为NO₂，为常见空气污染物，可导致酸雨、光化学烟雾的发生，并能破坏臭氧层，故答案为：①③④；
Ⅱ．一定条件下，2X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）．
（5）该反应为气体体积减小的反应，恒容绝热下发生反应，体系压强升高，可知升高温度平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，可知升高温度，该反应平衡常数将减小，故答案为：减小；
（6）当压强为1×10⁶ Pa时，由c（Y）浓度变化可知，加压平衡正向移动，由平衡常数等于生成物化学计量数次数幂之积与反应物化学计量数次数幂之积的比值可知，此反应的平衡常数表达式为K=

c2(Z)

c2(X)c(Y)

，故答案为：K=

c2(Z)

c2(X)c(Y)

．

点评：本题考查位置、结构与性质的综合应用，为高频考点，涉及元素推断、半径比较、平衡常数、化学平衡影响因素及环境保护等，综合性较强，Ⅱ中注意改变压强本质是通过改变体积进而影响物质的浓度，但本题中与K的表达式无关，题目难度中等．