下列图示实验合理的是( )A．图1吸收多余的NH3B．图2为比较NaHCO3.Na2CO3相对热稳定性C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D．图4为制备并收集少量NO2气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．下列图示实验合理的是（　　）

	A．	图1吸收多余的NH₃
	B．	图2为比较NaHCO₃、Na₂CO₃相对热稳定性
	C．	图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
	D．	图4为制备并收集少量NO₂气体

分析 A．氨气极易溶于水，不溶于四氯化碳；
B．碳酸钠应该放入直接加热的大试管中；
C．配制溶液时，稀释浓硫酸应该在烧杯中进行；
D．二氧化氮与水反应生成NO和硝酸，无法获得二氧化氮．

解答解：A．氨气不溶于四氯化碳，该装置能够防倒吸，可用于吸收氨气，故A正确；
B．大试管中温度较高，NaHCO₃不稳定，应该将NaHCO₃放入小试管，Na₂CO₃放入大试管，图示装置中药品防止错误，故B错误；
C．稀释浓硫酸应该用硝酸钡，不能在容量瓶中稀释浓硫酸，故C错误；
D．铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，二氧化氮与水发生反应，不能用排水法收集，故D错误；
故选A．

点评本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及气体收集、溶液配制、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较等知识，明确常见气体的性质及收集方法为解答关键，注意掌握化学实验基本操作方法，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

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13．下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（　　）

	A．	着色剂--胡萝卜素、苯甲酸钠
	B．	调味剂--亚硝酸钠、味精
	C．	防腐剂--氯化钠、柠檬黄
	D．	营养强化剂-酱油中加铁、粮食制品中加赖氨酸

1．从铝土矿提取铝的流程如图：

（1）在上述①～④步反应中，属于氧化还原反应的是④ （填序号，下同），属于分解反应的是③．
（2）请写出提纯氧化铝的步骤①②③（用序号作答）
（3）写出下列反应的化学方程式：
第①步Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．第④步2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

18．Ⅰ．二氧化氯是黄绿色的气体，可用于水体消毒与废水处理．一种制备方法为：
1H₂C₂O₄+2NaClO₃+1H₂SO₄→1Na₂SO₄+2CO₂↑+2ClO₂↑+2H₂O
（1）配平上述反应方程式1；2；1；1；2；2；2．
（2）上述反应物中属于第三周期的元素的原子半径大小顺序是Na＞S＞Cl，
（3）二氧化氯具有强氧化性，能漂白有色物质，其漂白原理与HClO相同．（写一种化学式）
Ⅱ．把1mol Na和1mol Mg分别投入到过量的等量盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量关系为m_a=m_b．
Ⅲ.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.28kJ•mol^-1．热的纯碱溶液可以清洗油污的原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-、HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-（用离子方程式解释）

5．“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义．请回答下列问题：
Ⅰ、（1）石棉（CaMg₃Si₄O₁₂）是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其组成CaO•3MgO•4SiO₂
（2）高分子材料可以分成无机高分子材料和有机高分子材料．
[Al Fe （OH）_nCl_6-n]_m属于无机高分子材料，是一种新型高效净水剂，它广泛应用生活用水和工业污水的处理，其中铁元素的化合价为+3
Ⅱ、高纯二氧化硅可用来制造光纤．某稻壳灰的成分为：此空多余

组分	SiO₂	C	Na₂O	K₂O	Al₂O₃	Fe₂O₃
质量分数	59.20	38.80	0.25	0.50	0.64	0.16

通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅．

请回答下列问题：
（1）根据氧化物的性质进行分类，稻壳灰中涉及的氧化物最多有3类．
（2）步骤①中涉及SiO₂的离子反应方程为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O
（3）滤渣A的成分有C和Fe₂O₃（填化学式）
（4）步骤②洗涤沉淀的方法是：向漏斗中加水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2-3次
（5）步骤③反应的化学方程式为：H₂SiO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiO₂+H₂O；实验室进行步骤③用到的仪器有坩埚、泥三角、酒精灯、坩埚和泥三角．

15．用观察法配平下列化学方程式，标出电子转移的方向及数目，并按要求填空．
1I₂+5Cl₂+6H₂O═2HIO₃+10HCl
该反应中，还原剂是I₂，还原产物是HCl，根据该反应可知Cl₂的氧化性大于HIO₃，I₂还原性大于HCl．

2．已知化学反应Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K．

温度	K
973K	1.47
1173K	2.15

（1）通过表格中的数值可以推断：该反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）该反应平衡常数的表达式为K=$\frac{C（CO）}{C（C{O}_{2}）}$．

19．

已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容积为1L的密闭容器中加入0.50mol A和0.25mol B，在500℃时充分反应，达平衡后测得c（C）=0.4mol•L^-1，放出热量Q₁ kJ．
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是bc（填字母编号）
a．v（C）=2v（B）
b．单位时间内生成2mol A的同时消耗1molB
c．容器内压强保持不变
d．容器内气体的密度保持不变
（2）若在相同的容器中只加入0.50mol C，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q₂ kJ，则Q₁与Q₂之间的关系式可表示为Q₁=4Q₂（用含Q₁、Q₂的代数式表示）．
（3）已知K（300℃）＞K（350℃），该反应是放（填“放”或“吸”）热反应；
（4）500℃时，上述反应的化学平衡常数K=320L•mol^-1．
若反应温度升高，A的转化率减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）某温度下，A的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图所示，平衡状态由a变到b时，化学平衡常数K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”．）

20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

	A．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol
	B．	CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0 kJ/mol
	C．	需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
	D．	1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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