Question

20．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

• A． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ/mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的反应热△H=2×（-57.3）kJ/mol
• B． CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）反应的△H=+566.0 kJ/mol
• C． 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
• D． 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

Answer 1

分析 A．H₂SO₄和Ca（OH）₂反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水；
B．2molCO完全燃烧放出566kJ的热量，结合盖斯定律判断；
C．反应热与反应条件没有必然关系；
D．燃烧热中水的状态应该是稳定的液态水．

解答 解：A．H₂SO₄和Ca（OH）₂反应生成硫酸钙沉淀，不仅仅生成水，放出更多的热量，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的反应热△H＜2×（-57.3）kJ/mol，故A错误；
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol，因此2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的反应热为△H=+2×283.0kJ/mol，故B正确；
C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如氢气燃烧、铝热反应等为放热反应，需要加热才能进行，故C错误；
D．101kp下，1mol CH₄燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，水不能为气态，故D错误；
故选B．

点评 本题考查热化学方程式，题目难度不大，明确燃烧热、中和热及盖斯定律的内容为解答关键，注意反应热与反应条件没有必然关系，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用基础知识的能力．