题目内容

10．下列叙述正确的是（　　）
A．0.012kg碳所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数没有单位
C．阿伏加德罗常数通常用NA表示，6.02×1023称为阿伏加德罗常数
D．阿伏加德罗常数个粒子的集体就是1mol

分析 A、12gC-12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数；
B、阿伏伽德罗常数的单位为mol-1．
C、阿伏伽德罗常数的单位为mol-1．
D、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，称为1mol．

解答 解：A、碳元素有多种碳原子，只有12gC-12中含有的碳原子数称为阿伏伽德罗常数，故A错误；
B、阿伏伽德罗常数有单位，单位为mol-1，故B错误；
C、阿伏伽德罗常数的单位为mol-1，故阿伏伽德罗常数为6.02×1023mol-1，故C错误；
D、将阿伏伽德罗常数个微粒看做一个整体，称为1mol，故阿伏伽德罗常数个粒子的集体即为1mol，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
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20．为了配制100mL1mol/LNaOH溶液，其中有下列几个操作：①NaOH用纸盛载称量　②选刚用蒸馏水洗净的100mL容量瓶进行配制　③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，即把溶液移入容量瓶　④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶；其中操作错误的是（　　）
A．①B．②C．③D．④
1．下列叙述中正确的是（　　）
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的N2所含原子数相等
B．标准状况下，28 g CO和22.4 L H2O所含分子数相等
C．5.6 g铁粉与足量盐酸充分反应，有0.2 mol电子转移
D．等质量的CH4和NH3所含电子数相等
18．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用．
（1）下列关于实验的叙述中正确的有BCE．
A．实验时应节约药品，实验剩余的药品应放回原试剂瓶
B．不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火
C．使用分液漏斗前要检查其是否漏水
D．用托盘天平称量物质质量时，物品应置于右盘
E．可燃性气体点燃前一定要验纯
F．不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗
（2）如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

①写出仪器abc的名称a蒸馏烧瓶 b冷凝管c分液漏斗
②从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；
分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物，选择装置A，该分离方法的名称为蒸馏．
③从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取分液，若将碘水和CCl4注入分液漏斗中充分振荡并静置后，碘主要溶解在下层（填“上层”或“下层”）液体中，该层溶液颜色为紫色（或紫红色）．
④装置A中b的进水的方向是从下 （填“上”或“下”）口进水．装置B在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作是打开分液漏斗上端活塞或使凹槽对准小孔．
5．以下几个热化学方程式，能表示燃烧热的热化学方程式是（　　）
A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=110.5 kJ•mol-1
B．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
C．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
D．H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8 kJ•mol-1
15．已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验：

主要步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U形管的重量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol•1-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓慢鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的重量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作一直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明样品重，砝码轻
（2）装置中干燥管B的作用是防止空气中的CO2和水气进入U型管中
（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果偏高（填偏高、偏低或不变）
（4）步骤⑤的目的是把反应产生的CO2全部导入U形管中
（5）步骤⑦的目的是判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U形管中的碱石灰吸收
（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%
（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数，请简述一种不同的实验方法．
2．下列反应中，属于离子反应的是（　　）
A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中
C．木炭在高温下与CO2反应生成COD．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑
19．铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素，但在工业生产中有着重要作用．
（1）二氧化铈 （CeO2）在平板电视显示屏中有着重要应用．CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在该反应中作氧化剂．
（2）自然界中Cr主要以+3价和+6价存在．+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬．写出过程中的离子方程式：Cr2O72-+3SO32-+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O．
（3）钛（Ti）被誉为“二十一世纪的金属”，工业上在550℃时用钠与四氯化钛反应可制得钛，该反应的化学方程式是4Na+TiCl4═Ti+4NaCl．
（4）NiSO4•xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如下

已知Ksp（FeS）=6.3×10-18；Ksp（CuS）=1.3×10-36；Ksp（ZnS）=1.6×10-24．
①向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，除去Zn2+的离子方程式为FeS+Zn2+=ZnS+Fe2+．
②对滤液Ⅱ先加H2O2再调pH，加H2O2的目的是氧化Fe2+，调pH的目的是除去Fe3+．
③滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加Na2CO3过滤后，再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（或富集NiSO4）．
12．实验室制作氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
△H＜0，氨基甲酸铵是一种白色固体，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等，易水解生成碳酸铵或碳酸氢
铵．
步骤1：组装仪器并检查装置的气密性．
步骤1：在相应仪器中装入药品，其中在三颈烧瓶中加入足量的氢氧化钠固体，恒压滴液漏斗中装入浓氨水．
步骤3：滴加浓氨水并搅拌，调节反应速率，在反应器中得到产品．
…
（1）氨基甲酸铵水解生成碳酸氢铵的化学方程式是NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3•H2O
（2）干燥管中盛放的药品是碱石灰．
（3）对比碳酸盐和酸反应制CO2，该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有不需要干燥、提供低温环境，提高转化率（答两条）．
（4）以恒压滴液漏斗代替分液漏斗的目的是恒压滴液漏斗上部和三颈烧瓶气压相通，可以保证恒压滴液漏斗中的液体顺利滴下．
（5）尾气处理装置如上图双通玻璃管的作用：防倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余的氨气、防止空气中的水蒸气进入反应装置．
（6）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品7.81g，用足量的石灰水充分处理后过滤、洗涤、干燥，测得质量为10.00g，则样品中氨基甲酸铵的质量分数为89.9%．

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