设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是( )A．常温常压下.14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAB．0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等C．标准状况下.22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．常温常压.22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，14 g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A
	B．	0.5 mol O₃与11.2 L O₂所含的分子数一定相等
	C．	标准状况下，22.4 L的CCl₄中含有的CCl₄分子数为N_A
	D．	常温常压，22.4 L的NO₂和CO₂混合气体含有2N_A个氧原子

分析 A．氮气和CO的摩尔质量都是28g/mol，都是双原子分子，根据n=$\frac{m}{M}$计算出混合物的物质的量及含有原子数；
B．没有告诉在标准状况下，不能使用22.4L/mol计算；
C．标准状况下，四氯化碳的状态不是气态；
D．常温常压下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算．

解答解：A．14gN₂与CO的物质的量为：$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，0.5molN₂与CO组成的混合气体含有1mol原子，含有的原子数目为N_A，故A正确；
B．没有指出在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算，故B错误；
C．标准状况下，四氯化碳为液态，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算三氧化硫的物质的量，故C错误；
D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算混合气体的物质的量，故D错误；
故选A．

点评本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件为解答结构，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数之间的关系，试题培养了学生的化学计算能力．

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	A．	欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c（H⁺）、c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）都减少，其方法是加入氢氧化钠固体
	B．	常温下，0.4 mol/LHB溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为： c（B^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
	C．	某温度下纯水的c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，在此温度下，将pH=8的Ba（OH）₂溶液与pH=5的稀盐酸混合（溶液体积变化忽略不计）．欲使混合溶液的pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为2：9
	D．	pH相等的下列溶液：a．CH₃COOK、b．NaHCO₃、c．Na₂CO₃、d．NaOH，其物质的量浓度由小到大顺序为：d＜c＜a＜b

8．有机化合物反应如图1，据此回答下列问题：

（1）乙烯的结构式为：

．
（2）写出反应②④的化学方程式：
②2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$ 2CH₃CHO+2H₂O，反应类型：氧化反应；
④CH₃COOH+CH₃CH₂OH

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型：酯化反应或取代反应．
（3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯（图2），请回答相关问题：
①饱和碳酸钠溶液的主要作用是除去粗产品中的乙酸、乙醇，酯在其中的溶解度小，有利于酯分离．
②若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是分液．
③进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是防暴沸．

5．A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系．其中A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平．E具有水果香味．（部分反应条件、产物被省略）．
已知：2CH₃CHO+O₂→2CH₃COOH．

（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是分离；由石蜡油获得A是化学变化．（填“物理”或“化学”）
（2）B、D中所含官能团的名称为羟基、羧基．
（3）写出下列反应方程式，并表明反应类型
A→B：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；反应类型：加成反应
B→C：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；反应类型：氧化反应
B+D→E：CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O；反应类型：酯化反应或取代反应
（4）在实验室制备E物质的过程中，饱和碳酸钠溶液的作用有：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯溶解度，便于分层．
（5）在乙酸乙酯、乙醇、乙酸溶液共存的化学平衡体系中加入重水（D₂O），经过足够长的时间后，可以发现除水外，体系中含有重氢的化合物是C．
A．乙酸 B．乙醇 C．乙酸、乙醇 D．乙酸乙酯．

12．

化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理．请回答下列问题：
（1）常温下，某纯碱（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈碱性，原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；（用离子方程式表示）
（2）在常温下将pH=2的盐酸10mL加水稀释到1L，则稀释后的溶液的pH值等于4；
（3）已知在H₂S溶液中存在下列平衡：H₂S═HS^-+H⁺
①向H₂S溶液中加入NaOH固体时，（不考虑温度变化）电离平衡向右移动，（填“左”或“右”）c（H⁺）减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）
②向H₂S溶液中加入NaHS固体时，电离平衡向左移动，（填“左”或“右”）c（S^2-）增大．（填“增大”、“减小”或“不变”）
（4）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是B（填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂．则m₁＜ m₂．（选填“＜”、“=”、“＞”）
（5）难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡．某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol•L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液pH，使之大于10；（该温度下Mg（OH）₂的K_sp=2×10^-11）

2．下列物质中所含分子数最多的是（　　）

	A．	56gN₂		B．	3.01×10²³个硫酸分子
	C．	标准状况下22.4L Cl₂		D．	1.5molO₂

9．对常温下pH=3的 CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
	B．	加入少量CH₃COONa固体后，c（CH₃COO^-）降低
	C．	该溶液中由水电离出的 c（H⁺）是 1.0×10^-11mol/L
	D．	与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性

6．[Co（NH₃）₅Cl]Cl₂是一种紫红色的晶体，下列说法中正确的是（　　）

	A．	配位体是Cl^-和NH₃，配位数是8
	B．	中心离子是Co²⁺，配离子是Cl^-
	C．	内界和外界中的Cl的数目比是1：2
	D．	加入足量AgNO₃溶液，所有Cl^-一定被完全沉淀

7．某有机物的结构简式为

，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该有机物属于饱和烷烃
	B．	该烃与2，5-二甲基-3-乙基己烷互为同系物
	C．	该烃的名称是3-甲基-5-乙基庚烷
	D．	该烃的一氯取代产物共有8种

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