题目内容
12.一种燃料电池中发生的化学反应为:在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳. 该电池负极发生的反应是( )| A. | CH3OH(g)+O2(g)═H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e - | |
| B. | O2(g)+4H+(aq)+4e -═2H2C(1) | |
| C. | CH3OH(g)+H2O(1)═CO2(g)+6H+(aq)+6e - | |
| D. | O2(g)+2H2O(1)+4e -═4OH - |
分析 燃料电池是一种特殊的原电池,负极上是燃料发生失电子的氧化反应,正极上是氧气发生得电子的还原反应.
解答 解:以甲醇为燃料制作新型燃料电池,电池的正极通入O2,负极通入甲醇,在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳.该电池负极发生的反应是:CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+,
故选C.
点评 本题考查学生燃料电池的工作原理知识,可以根据所学知识进行回答,难度不大.
练习册系列答案
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2.可逆反应达到化学平衡的标志是( )
| A. | 正、逆反应不再进行 | B. | 反应物的浓度为零 | ||
| C. | 反应物的浓度与生成物的浓度相等 | D. | 正、逆反应的速率相等 |
3.700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:
CO(g)+H2O(g)?CO2+H2(g)
反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2)下列说法正确的是( )
CO(g)+H2O(g)?CO2+H2(g)
| 反应时间/min | n(CO)/mol | H2O/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
| A. | 反应在t1min内的平均速率为v(H2)=0.40/t1mol•L-1•min-1 | |
| B. | 保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时,n(CO2)=0.40 mol | |
| C. | 保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数减小 | |
| D. | 温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应 |
20.以NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是( )
| A. | 标准状况下,9g H2O与11.2LO2所含的分子数均为0.5 NA | |
| B. | 假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体粒子数为NA | |
| C. | 常温下,14gC2H4与C3H6的混合气体中含有的氢原子总数为2NA | |
| D. | 一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA |
7.
燃煤烟气中含有大量的氮氧化合物(NOx),不宜直接排放到空气中,可采用以下措施对燃煤烟气进行处理.
Ⅰ.CH4还原法:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ•mol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=0.5(a+b)kJ/mol.
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
(1)在0~10min内化学反应速率υNO2(T1):υNO2(T2)为3:4;
(2)T1< T2(填<,=,>); a<0(填<,=,>)
(3)在T1时,0~10min内内NO2的转化率是50%;欲提高NO2的转化率同时加快反应速率,可采取的措施有B
A.缩小容器体积 B.增大CH4浓度 C.降低温度 D.加入催化剂
Ⅱ. NOx也可以用NH3还原除去,利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2.当氧化产物和还原产物的质量差为14g时,转移电子的物质的量为12mol.
Ⅰ.CH4还原法:CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=bkJ•mol-1甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=0.5(a+b)kJ/mol.
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ•mol-1
在温度T1和T2时,分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中,测得n(CH4)随时间变化数据如下表:
| 温度 | 时间/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | 0.15 | 0.15 |
(2)T1< T2(填<,=,>); a<0(填<,=,>)
(3)在T1时,0~10min内内NO2的转化率是50%;欲提高NO2的转化率同时加快反应速率,可采取的措施有B
A.缩小容器体积 B.增大CH4浓度 C.降低温度 D.加入催化剂
Ⅱ. NOx也可以用NH3还原除去,利用反应6NO2+8NH3$?_{加热}^{催化剂}$7N2+12H2O也可处理NO2.当氧化产物和还原产物的质量差为14g时,转移电子的物质的量为12mol.
17.下列物质分子中有最多原子在一条直线上的是( )
| A. | 乙醇 | B. | 乙烯 | C. | 乙烷 | D. | 苯 |
1.等物质的量浓度的下列稀溶液:①CH3COONa溶液;②NaHCO3溶液;③X溶液;④Ba(OH)2溶液.它们的pH依次增大,则X溶液不可能是( )
| A. | Na2CO3溶液 | B. | Na2SiO3溶液 | C. | NaOH溶液 | D. | NaHSO3溶液、 |
2.一次区分CH3COOH、CH3CH2OH、
、
,四种物质的是( )
| A. | 溴水 | B. | Na2CO3溶液 | C. | 水 | D. | NaHSO4溶液 |