Question

20．以N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

• A． 标准状况下，9g H₂O与11.2LO₂所含的分子数均为0.5 N_A
• B． 假设1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数为N_A
• C． 常温下，14gC₂H₄与C₃H₆的混合气体中含有的氢原子总数为2N_A
• D． 一定条件下，2.3g的Na完全与O₂反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N_A

Answer 1

分析 A、分别根据分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$和N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$来计算；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
C、C₂H₄与C₃H₆的最简式均为CH₂；
D、求出钠的物质的量，然后根据反应后钠变为+1价来分析．

解答 解：A、9g水中含有的水分子数N=$\frac{m}{M}{N}_{A}$=$\frac{9g}{18g/mol}{N}_{A}$=0.5N_A，标况下，11.2L氧气中含有的氧气分子个数N=$\frac{V}{{V}_{m}}{N}_{A}$=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}{N}_{A}$=0.5N_A，故A正确；
B、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体粒子数小于N_A个，故B错误；
C、C₂H₄与C₃H₆的最简式均为CH₂，故14g混合物中含有的CH₂的物质的量n=$\frac{14g}{14g/mol}$=1mol，故含有2mol氢原子即2N_A个，故C正确；
D、2.3g钠的物质的量为0.1mol，而反应后钠变为+1价，故0.1mol钠完全反应后无论生成的产物是什么，均转移0.1mol电子即0.1N_A个，故D正确．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，熟练掌握公式的运用和物质的结构是解题关键．