Question

1．等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH₃COONa溶液；②NaHCO₃溶液；③X溶液；④Ba（OH）₂溶液．它们的pH依次增大，则X溶液不可能是（　　）

• A． Na₂CO₃溶液
• B． Na₂SiO₃溶液
• C． NaOH溶液
• D． NaHSO₃溶液、

Answer 1

分析 若X为盐溶液，根据酸的酸性越弱，则对应盐的pH越大可知，X对应的酸的酸性比碳酸的酸性弱，若X为碱，则其碱性Ba（OH）₂比弱．

解答 解：等物质的量浓度的下列稀溶液：①CH₃COONa溶液；②NaHCO₃溶液；③X溶液；④Ba（OH）₂溶液．它们的pH依次增大，X溶液的碱性大于碳酸氢钠，小于Ba（OH）₂，
A、Na₂CO₃溶液的碱性大于碳酸氢钠，小于Ba（OH）₂，故A不选；
B、根据酸的酸性越弱，则盐的pH越大可知，X对应的酸的酸性比碳酸的酸性弱，而硅酸的酸性比碳酸弱，故硅酸钠溶液符合，不B不选；
C、等浓度的氢氧化钠的碱性强于碳酸氢钠，低于氢氧化钡，符合，故C不选；
D、亚硫酸氢钠溶液显示酸性，比碳酸氢钠的碱性弱，不符合，故D选．
故选D．

点评 本题考查了盐的水解，注意把握盐溶液pH的判断方法：酸的酸性越弱，则盐的pH越大，题目难度不大．