题目内容
将含O2和CH4的混合气体充入有23.4gNa2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内于150℃时压强约为0．将残留物溶于水，无气体逸出．
（1）原混合气体中O2和CH4体积比为
（2）残留固体成分 ．
（1）原混合气体中O2和CH4体积比为
（2）残留固体成分
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：反应后压强为0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，再根据反应的总化学方程式判断原混合物中甲烷、氧气的物质的量之比．
解答：
解：（1）反应后压强为0pa，说明容器中无气体，且将残留物溶于水中无气体放出，说明过氧化钠也完全反应，故容器内剩余固体为Na2CO3和NaOH，根据甲烷的组成利用C、H原子守恒可知可知生成的Na2CO3和NaOH物质的量之比为1：4，则反应的总化学方程式可写为：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，根据方程式可知：原混合气体中O2、CH4的物质的量之比为1：2，故答案为：1：2；
（2）依据（1）分析可知：残留固体为Na2CO3和NaOH，故答案为：Na2CO3和NaOH．
（2）依据（1）分析可知：残留固体为Na2CO3和NaOH，故答案为：Na2CO3和NaOH．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，关键是判断剩余固体为Na2CO3和NaOH，利用甲烷的组成确定二者物质的量之比，再利用总方程式解答可以省去中间反应复杂计算的过程．
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N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）；△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是（ ）
| A、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（l）；△H=-1135.7 kJ/mol | ||
B、N2H4（g）+NO2（g）=
| ||
C、N2H4（g）+NO2（g）=
| ||
| D、2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；△H=+1135.7 kJ/mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、棉花、木材及草类的纤维都属于天然纤维 |
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痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，接触过白纸后，手指纹线就留在纸上．如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线．则①②③的化学式分别是（ ）
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