Question

17．有A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数．C元素的原子只有1个电子，A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个．试写出：
（1）A、C的元素符号分别为S、H．
（2）D原子的原子结构示意图为，B⁺的离子结构示意图．
（3）写出与D离子具有相同核外电子数且带4个原子核的分子的化学式NH₃．

Answer 1

分析 A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数，则A为S元素、B为K元素；C元素的原子只有1个电子，则C为H元素；A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个，则D元素原子质子数=19+9-16=12，故D为Mg，据此解答．

解答 解：A、B、C、D四种元素，A元素的原子得2个电子，B元素的原子失去1个电子后所形成的微粒均与氩原子有相同的核外电子数，则A为S元素、B为K元素；C元素的原子只有1个电子，则C为H元素；A、D两元素原子核外电子总数比B元素原子质子数多9个，则D元素原子质子数=19+9-16=12，故D为Mg，
（1）由上述分析可知，A为S元素、C为H元素，故答案为：S；H；
（2）D为Mg，原子结构示意图为：；K⁺离子结构示意图为：，
故答案为：；；
（3）D离子为Mg²⁺，核外电子数为10，与Mg²⁺具有核外电子数且带4个原子核的分子为：NH₃，
故答案为：NH₃．

点评 本题考查结构与位置关系、原子结构示意图等，比较基础，理解掌握核外电子排布规律，熟记常见10电子微粒，侧重对基础知识的巩固．