Question

13．下列A-D四组，每组有两个反应，其中两个反应能用同一离子方程式表示的是：（　　）

	（Ⅰ）	（Ⅱ）
A	少量H2SO4滴入Ba（OH）2溶液中	少量NaHSO4滴入Ba（OH）2溶液中
B	少量NaOH滴入Al2（SO4）3溶液中	少量Al2（SO4）3溶液滴入氨水中
C	FeO与足量的盐酸	FeO与足量的稀硝酸
D	0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中	0.1mol Cl2通入含0.2mol FeCl2的溶液中

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．H₂SO₄与Ba（OH）₂反应方程式与反应物的量无关，NaHSO₄与Ba（OH）₂反应方程式与反应物的量有关；
B．一水合氨是弱电解质，氢氧化钠是强电解质；
C．硝酸具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子；
D.0.1mol Cl₂通入含0.2mol FeBr₂的溶液中，只有亚铁离子被氧化．

解答 解：A．H₂SO₄与Ba（OH）₂反应方程式与反应物的量无关，Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，NaHSO₄与Ba（OH）₂反应方程式与反应物的量有关，少量NaHSO₄滴入Ba（OH）₂溶液中，Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺=BaSO₄↓+H₂O，所以离子方程式不同，故A错误；
B．少量NaOH滴入Al₂（SO₄）₃溶液中，其离子方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，少量Al₂（SO₄）₃溶液滴入氨水中，其离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+NH₄⁺，所以离子方程式不同，故B错误；
C．FeO与足量的盐酸反应离子方程式：FeO+2H⁺=Fe²⁺+H₂O，FeO与足量的稀硝酸反应离子方程式：3FeO+10H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+5H₂O，故C错误；
D.0.1mol Cl₂通入含0.2mol FeBr₂的溶液中，只有亚铁离子被氧化，0.1mol Cl₂通入含0.2mol FeCl₂的溶液中，也是Cl₂与亚铁离子反应，所以离子方程式相同为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故D正确．
故选D．

点评 本题考查离子方程式的书写，明确物质的溶解性、物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，注意反应物用量及反应条件对反应的影响，题目难度中等．