题目内容
从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A．Na B．NaCl C．NaOH D．Na2O
下列说法正确的是
A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)的ΔH<0
B．常温下，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液中的溶解度相同
C．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)
D．等体积、等物质的量浓度的NH3·H2O溶液与NH4Cl溶液混合后溶液呈碱性，说明NH3·H2O的电离程度小于NH4+的水解程度
下列混合物的分离和提纯方法中，主要不是从物质的溶解性角度考虑的是
A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 D．萃取
下列各物质以不同比例混合后，只能生成一种含钠化合物的是
A、碳酸钠，盐酸 B、氢氧化钠，二氧化碳
C、碳酸氢钠，石灰水 D、过氧化钠，二氧化碳
常温下pH=1的乙酸溶液和pH=13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是
A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小
B．乙酸溶液中c（CH3COOH）大于NaOH溶液中c（Na+）
C．若两溶液混合后pH=7，则有：c（Na+）= c（CH3COOH） + c（CH3COO-）
D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14
已知NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是
A．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量当以克为单位时在数值上相等
B．22g二氧化碳与11.2L的HCl含有相同的分子数
C．常温常压下，17gNH3所含有的原子数为4NA
D．500ml0.2mol·L-1的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物质的量浓度为0.4mol·L-1
利用反应：2NO（g）+2CO（g）?2C02（g）+N2（g）△H=﹣746.8kJ•mol﹣1，可净化汽车尾气，如果要同时提高反应的速率和N0的转化率，采取的措施是
A．降低温度
B．增大压强
C．升高温度同时充入N2
D．及时将C02和N2从反应体系中移走
【化学与技术】（15分）
从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。
根据上述流程图回答下列问题：
（1）图中A的化学式为________________，（2分）在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_____________________。（ 2分）
（2）海水淡化处理的方法有______________________________。（写出3种即可）（ 3分）
（3）过程⑤的化学方程式为__________________________________________。（ 2分）
（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_______________________________ 。（ 2分）
（5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 _____________________________。（ 2分）
（6）过程②到过程④的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是____________。（ 2分）
CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想
B．Y可以是葡萄糖溶液
C．CuSO4在1100℃分解所得气体X可能是SO2和SO3的混合气体
D．将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体
